9．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大
B．充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極
C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+
D．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

分析 放電時(shí)，該裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-，充電時(shí)，陽極、陰極與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，陽離子交換膜只能陽離子通過，分子或陰離子不能通過，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時(shí)，左側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-，且氧離子從右側(cè)通入陽離子交換膜進(jìn)入左側(cè)，所以左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大，故A正確；
B．充電時(shí)，a極為陽極，應(yīng)該連接電源正極，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，故C正確；
D．陽離子交換膜只能陽離子通過，分子或陰離子不能通過，所以陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高考高頻點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道正負(fù)極與陰陽極電極反應(yīng)式的關(guān)系，知道離子交換膜作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于NO的敘述正確的是（　　）
A．NO是一種紅棕色的氣體
B．常溫常壓下NO不能與空氣中的氧氣直接化合
C．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等
D．NO易溶于水，不能用排水法收集

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲醇是重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫反應(yīng)生成H2和甲酸甲酯（HCOOCH3）、再分解生成CO和CH3OH．寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3OH→HCOOCH3+2H2↑、HCOOCH3→CH3OH+CO↑．
（2）利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后可將H2與C02轉(zhuǎn)化為甲醇．已知：
光催化制氫：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
H2與C02耦合反應(yīng)：3H2（g）十CO2（g）=CH3OH（1）+H2O（1）△H=一137.8kJ•mol-1
則反應(yīng)：2H2O（1）+CO2（g）=CH30H（l）+3/202（g）的△H=+719.45 kJ•mol-1
（3）已知反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q
在20L的密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)的變化如圖所示，P2及195℃時(shí)n（H2）隨時(shí)間的變化如表所示：
 t/min 0 13  5
 n（H2）/mol 85  4 4
①O～3min，平均速率V（CH3OH）=0.033mol/（L．min），Q＜0（填“＜”“=”或“＞”）．
②圖中壓強(qiáng)（P1、P2）的大小順序?yàn)镻1＜P2，理由是相同溫度下，壓強(qiáng)P2平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率更大，而正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高．
③在P2及195℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol甲苯含C-H鍵的數(shù)目為6NA
B．反應(yīng)5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為15NA
C．1molFeCl3與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，膠體粒子的數(shù)目為NA
D．含有4.6g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一種高容量的固態(tài)鋰電池以鋰超離子固態(tài)導(dǎo)體（組成為Li30GeP2S12）為電解質(zhì)，該鋰電池能在-100℃至100℃之間的超寬溫度范圍內(nèi)工作．下列說法不正確的是（　　）
A．Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．原子半徑：P＞S
C．酸性：H3PO4＜H2SO4D．Li、Ge、P、S都屬于短周期元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，有c（CH2COOH）+c（CH2COO-）=0.1mol•L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH2COOH）、c（CH2COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1×10-4.75
B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語的各種表示正確的是（　�。�
A．電子式可以表示烴基，也可以表示氫氧根離子
B．磷原子的簡化電子排布式：[He]3s23p3
C．聚丙烯鏈節(jié)的結(jié)構(gòu)簡式為：-CH2-CH-CH2-
D．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進(jìn)行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖1所示：
如圖連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：
（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O； Al2O3是催化劑，G后面裝置已省略．）
①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣．
（1）這三步操作的先后順序依次是②③①．
（2）簡要說明空氣排盡的方法：打開K，使丁烷氣依次流經(jīng)各裝置，在裝置G的末端收集一小試管氣體堵住管口，靠近火焰，松開手指，若沒有爆鳴聲，則空氣排盡．
（3）B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)K，控制氣體流速．
（4）假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)．當(dāng)（E和F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了1.82g，G裝置中固體質(zhì)量減少了4.16g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中n（CH4）：n（C2H6）=3：2．
（5）若對(duì)E裝置中的混和物再按如圖2流程實(shí)驗(yàn)
①分離操作I、Ⅱ的方法是：I分液，Ⅱ蒸餾．
②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），其反應(yīng)原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極
B．該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制10℃左右
C．放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)锳到B
D．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 Sx2--2e-═xS

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案