1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的各種表示正確的是（　�。�
A．電子式可以表示烴基，也可以表示氫氧根離子
B．磷原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[He]3s23p3
C．聚丙烯鏈節(jié)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-CH2-CH-CH2-
D．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓

分析 A．氫氧根離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷；
B．磷是15號(hào)元素，屬于主族元素，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其核外電子排布；
C．聚丙烯的鏈節(jié)主鏈上有2個(gè)碳原子，還有1個(gè)甲基支鏈；
D．電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣．

解答 解：A．氫氧根離子的電子式為，羥基的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．磷是15號(hào)元素，屬于主族元素，由構(gòu)造原理可知電子排布為：1s22s22p63s23p3，所以磷原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s23p3，故B錯(cuò)誤；
C．聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH（CH3）-，故C錯(cuò)誤；
D．電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣，離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查電子式的書(shū)寫(xiě)、核外電子排布式、高聚物的鏈節(jié)、方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，題目難度中等，注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．試完成下列問(wèn)題：
（1）水是極弱的電解質(zhì)，可電離出兩種粒子，這兩種粒子所含的電子總數(shù)相同，該電離方程式為H2O+H2O═OH-+H3O+．
（2）水的電離平衡受外界條件的影響．
①水的電離是吸熱（填“吸”或“放”）過(guò)程，升高溫度[H+]和[OH-]同等幅度地增大，KW增大．（填“增大”“減小”或“不變”）
②向水中加入酸或堿均能抑制（填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離，由水電離出的[H+]和[OH-]同等幅度地減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．二氧化碳的過(guò)度排放會(huì)引發(fā)氣候問(wèn)題，而進(jìn)行有效利用則會(huì)造福人類(lèi)，如以CO2和NH3為原料合成尿素．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過(guò)程為：

①C02（g）+2NH3（g）?NH2COONH4（s）△H1
②NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H20（g）△H2＞0 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）研究反應(yīng)①的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系，如圖1所示，則△H1＜． （選填“＞”、“＜”或）．
（2）有體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計(jì)）的密閉容器如圖2所示，現(xiàn)將3molNH3和2molC02放人 容器中，移動(dòng)活塞至體積V為3L，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)，發(fā)生合成尿素的總反應(yīng)如下：
C02（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H20（g）測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)的C02的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：
 CO2轉(zhuǎn)化率
T（℃）		 10min 20min 30min 40min
 T1 30% 65% 75% 75%
 T 45% 50% a1 a2
①T1℃下，lOmin內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•min-1．
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)比較T1＜T2（選填“＞”、“＜”或）；T2℃下，第30min時(shí)，a150%，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為9．
③T2℃下，第40min時(shí)，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)．再向容器中通入3molC02，此時(shí)v（正）= v（逆）（選填“＞”、“＜”或），判斷的理由是T2℃下，通入3molC02，則容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，Qc=9=K，平衡不移動(dòng)．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D中2補(bǔ)畫(huà)出合成氨總反應(yīng)2NH3（g）+C02（g）?C0（NH2）2（s）+H2O（g）過(guò)程中能量變化圖，并標(biāo)明中間產(chǎn)物〔NH2COONH4（s）〕、生成物〔CO（NH2）2（s）+H20（g）〕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大
B．充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極
C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+
D．陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．煤的氣化產(chǎn)物CO和H2是重要的化工原料．某些簡(jiǎn)單的有機(jī)物和CO反應(yīng)合成具有優(yōu)良性能材料的基本過(guò)程如圖所示．

已知：①E由CO和H2按物質(zhì)的量之比為1：1完全反應(yīng)而成；
      ②A由CO和H2按物質(zhì)的量之比為1：2完全反應(yīng)而成．
回答下列問(wèn)題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCHO；B中的官能團(tuán)名稱(chēng)碳碳雙鍵、酯基．
（2）下列說(shuō)法不正確的是B．
A、HC≡CH可以與氯化氫反應(yīng)，得到氯乙烯
B、CH2=CH2可由石油裂化得到，一定條件下可制得聚乙烯塑料
C、由B生成D的反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)
D、可用溴水鑒別CH2CH2COOH與CH2-CHCOOH
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH3CH2COOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH3+H2O，屬于酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，將Na2O2逐漸加入1L含有HCl、AlCl3、MgCl2的混合溶液中，產(chǎn)生沉淀和氣體的量與加入Na2O2的量的關(guān)系如圖所示（假設(shè)整個(gè)過(guò)程中溶液條件變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．混合溶液中m（Al3+）為5.4gB．混合溶液中c（Mg2+）為0.5mol/L
C．混合溶液的pH=2D．混合溶液中c（Cl-）為1.7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．Li-FeS2電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知電池放電時(shí)的反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Li為電池的正極
B．電池工作時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．正極的電極反應(yīng)式為FeS2+4e-=Fe+2S2-
D．將熔融的LiCF2SO4改為L(zhǎng)iCl的水溶液，電池能更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，其它主要儀器、試劑及需要在某個(gè)部位放置溫度計(jì)合理的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>玻璃實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)試劑溫度計(jì)位置
A制取乙烯圓底燒瓶、集氣瓶、導(dǎo)氣管、酒精燈濃硫酸、乙醇反應(yīng)液中
B提純乙醇蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、承接管75%的乙醇支氣管口
C中和熱測(cè)定燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒氫氧化鈉、醋酸酸、堿及反應(yīng)液中
D制銀鏡燒杯、試管、酒精燈銀氨溶液、葡萄糖水浴的燒杯水中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．飲用牛奶和豆?jié){可以緩解重金屬引起的中毒
B．向煤中加入適量石灰石，可減少其燃燒產(chǎn)物中的SO2，降低對(duì)大氣的污染
C．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚氯乙烯
D．混凝法、中和法和沉淀法是污水處理中常用的化學(xué)方法

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