下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　　）
A、3NO2+H2O=2HNO3+NO
B、Cl2+H2O=HCl+HClO
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：A．反應中N元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．反應中Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；
C．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C選；
D．Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重反應類型判斷的考查，注意常見元素的化合價，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代生活離不開鋁．工業(yè)上以鋁土礦為原料生產鋁．
（1）將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al2O3）溶于過量稀鹽酸并制成500mL溶液．取100mL該溶液，測得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五種離子（不考慮其它離子）．已知部分離子的物質的量濃度：
c （H+）=0.02mol/L         c （Mg2+）=0.01mol/L
c （Fe3+）=0.02mol/L        c （Cl-）=0.52mol/L
則該鋁土礦樣品中Al2O3的質量為
 
 g（精確至0.01）．
（2）鋁與氧化鐵在高溫下的反應可用于工業(yè)上冶煉鐵（鋁熱法）．將一定量的鋁溶于足量的NaOH溶液，產生氣體的體積為 a L（標準狀況）．若等質量的鋁與氧化鐵發(fā)生反應，則得到鐵的物質的量為
 
（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O的反應中，
X的化學式為
 
，作為氧化劑的物質是
 
（填化學式），作為還原劑的物質是
 
（填化學式）；若反應中生成了 1mol X，則需消耗
 
mol HNO3（濃）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A、標準狀況下，4.48L水中含有的分子數(shù)目為0.2NA
B、1L 1 mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA
C、1mol Na與足量O2反應轉移的電子數(shù)為NA
D、1mol苯中含有“C=C”數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、氫氧化銅與鹽酸反應：H++OH-═H2O
B、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、利用腐蝕法制作印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

有人認為廢棄物是放錯地方的資源可以變廢為寶．下列方法不屬于廢棄物資源化的是（　�。�
A、用廢棄的地溝油加工食品
B、焚燒垃圾的煙氣直接排入空氣中
C、用廢棄的泡沫包裝材料制取液體燃料
D、用碳酸鈣除去燃煤煙氣中的二氧化硫并制得石膏

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科目：高中化學 來源： 題型：

KOH是我國古代紡織業(yè)常用的洗滌劑，古代制取KOH的流程如圖，在上述流程中沒有涉及的化學反應類型是（　�。�
A、化合反應B、分解反應
C、復分解反應D、置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
B、大理石與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、鋅與稀硫酸的反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外層比次外層少一個電子．甲、乙、丙、丁4種物質均含A元素，其中甲的焰色反應呈黃色，乙為氣體單質，它們之間有如圖所示的轉化關系（轉化過程中部分產物未標出）．
（1）A的元素符號為
 
；丁的電子式為
 
．
（2）寫出甲溶液通電生成乙的化學方程式
 
．

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