在Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O的反應中，
X的化學式為
 
，作為氧化劑的物質是
 
（填化學式），作為還原劑的物質是
 
（填化學式）；若反應中生成了 1mol X，則需消耗
 
mol HNO3（濃）．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，由原子守恒可知X中含N、O，該反應中Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，由原子守恒可知X為NO2，N元素的化合價降低，HNO3為氧化劑，Cu元素的化合價升高，Cu為還原劑，由反應可知，生成了 1mol X，則需消耗2molHNO3，
故答案為：NO2；HNO3；Cu；2．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，注意常見元素的化合價及原子守恒應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鎂條和鹽酸反應迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應速率減慢，可采取的措施有：①降溫②把鎂條粉碎③加入少許銅粉④加入蒸餾水使鹽酸變稀⑤升溫（　�。�
A、①②B、②③⑤C、①④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C4H10的烴的所有的結構簡式為
 
，用系統(tǒng)命名法給予命名
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取氯氣的反應為：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列問題：
（1）在上述方程式中表示電子轉移的方向和數(shù)目
 
；
（2）該反應中的氧化劑是
 
（填寫物質的化學式）；
（3）8.7g的二氧化錳和足量的濃鹽酸反應，制得的氯氣在標準狀況下的體積為
 
L．
（4）用200mL 8moL/L的濃鹽酸與足量的二氧化錳加熱時反應，得到氯氣的量
 
0.4mol（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3種有機物 ①甲烷、②乙酸、③淀粉中，遇碘變藍的是
 
（填序號，下同），有刺激性氣味的是
 
，可用作清潔能源的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：2NO+O2═2NO2．其中，氧化劑是
 
（填化學式），被氧化的物質是
 
（填化學式）；若反應中消耗了1molNO，則生成
 
molNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶于水能使溶液溫度降低的物質是（　�。�
A、濃硫酸B、氫氧化鈉固體
C、氯化鈉固體D、氯化銨固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、3NO2+H2O=2HNO3+NO
B、Cl2+H2O=HCl+HClO
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法一定正確的是（　　）
A、0.5mol Cl2所占體積約為11.2L
B、16g O2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
C、0.1mol/L NaCl溶液中含溶質的物質的量為0.1mol
D、標準狀況下，11.2L N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)約為6.02×1023

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