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18．用化學用語解釋下列實驗事實．
（1）0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．
（3）鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：Fe+4H++HNO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
（4）向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

分析 （1）醋酸是弱酸，不能完全電離；
（2）2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，降低溫度，平衡正向移動；
（3）稀硝酸具有強氧化性，鐵被氧化為Fe3+；
（4）酚酞遇堿變紅．

解答 解：（1）醋酸是弱酸，部分電離，故0.1mol/L CH3COOH溶液中，c（H+）＜0.1mol/L，故pH＞1，故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+；
（2）2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，降低溫度，平衡正向移動，NO2濃度降低，顏色變淺，故答案為：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0；
（3）由于稀硝酸具有強氧化性，鐵被氧化為Fe3+，方程式應為Fe+4H++HNO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：Fe+4H++HNO3-═Fe3++NO↑+2H2O；
（4）碳酸是二元弱酸，分步水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅，故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

點評 本題主要考查了電離平衡、化學平衡、水解平衡和硝酸的強氧化性，注意離子方程式的書寫是高考不變的一個題型，每年高考必考，是熱點題型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生產、生活、環(huán)境等社會實際密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．“滴水石穿、繩鋸木斷”一定不涉及化學變化
B．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C．充分開發(fā)利用天然纖維，停止使用各種化學合成材料
D．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．多巴胺是一種重要的中樞神經傳導物質，是用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質，能影響人對事物的歡愉感受，多巴胺可由D（香蘭素）與硝基甲烷反應后再經鋅汞齊還原水解制得．合成過程如圖所示：

（1）A含有官能團的名稱：羥基、酯基和氯原子；多巴胺的含氮官能團名稱：氨基．
（2）寫出反應①～⑤的反應類型：中和反應及水解反應或取代反應、氧化反應、消去反應、加成反應、還原反應，寫④發(fā)生反應的化學方程式：+H2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）香蘭素D的一種同分異構體有以下性質：
A．能使FeCl3溶液顯紫色   B．有兩個處于對位的取代基   C．能與濃溴水反應   D．能與NaHCO3
溶液反應
寫出這種同分異構體的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列各組中，兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（5）（6）．
（1）溫度相同、體積相同的O2和N2．
（2）質量相等、密度相等的N2和C2H4．
（3）體積相等、密度相等的CO和C2H4．
（4）壓強相同、體積相同的N2和O2．
（5）同質量、不同密度的N2和CO．
（6）同體積、同密度的C2H4和C4H8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．按要求書寫下列反應的化學或離子方程式．
（1）在NaOH的環(huán)境中，NaI與Cl2反應，每1molNaI完全反應轉移6mol電子，寫出反應的化學方程式：3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O．
（2）等物質的量FeSO4和Na2O2反應，生成Fe（OH）3和其他物質，該反應的離子方程式是4Fe2++4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑．
（3）H2O2和堿性KMnO4溶液反應變?yōu)槟G色溶液，0.25molKMnO4完全反應轉移電子的物質的量為0.25mol．該反應的離子方程式是2MnO2+2OH-+H2O2=2MnO42-+O2↑+2H2O．
（4）FeS2在有水存在的條件下用氧氣氧化，反應之后得到強酸性溶液，低溫下從該強酸性溶液中可得到FeSO4，該氧化還原反應的離子方程式是2FeS2+2H2O+7O2=4H++2Fe2++4SO42-．
（5）在酸性條件下，NaClO加到含F(xiàn)e2+的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（6）在一定條件下，將12gFeS2放入過量的濃硝酸中，反應過程中轉移1.5mol電子，該反應的離子方程式是FeS2+14H++15NO3-=F3++2SO42-+15NO2↑+7H20．
（7）取FeSO4溶液，加入淀粉-KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成，當消耗2molI-時，共轉移3mol電子，該反應的化學方程式是2Fe（SO4）+3H2O2+4KI=2Fe（OH）3↓+2K2SO4+2I2．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．甲苯中所有原子都處于同一平面內
B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
C．酸性高錳酸鉀溶液可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色，則該溶液中一定含有（　�。�
A．Mg2+B．Fe3+C．Na+D．Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，單質被譽為“國防金屬”．
①M的原子結構示意圖為．
②以M、Al為電極，KOH溶液為電解質溶液，則負極的電極反應式為Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-．
（2）一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+S（l）△H
①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1
S（l）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ•mol-1
則反應熱△H=-270 kJ•mol-1．
②其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示．260℃時Cr2O3（填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”）作催化劑反應速率最快．Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉化率，從而節(jié)約大量能源．
③工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3．某溫度下用1.0mol•L-1 Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當溶液中c（SO${\;}_{3}^{2-}$）降至0.2mol•L-1時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑．
Ⅰ．此時溶液中c（HSO${\;}_{3}^{-}$）約為1.6 mol•L-1．
Ⅱ．此時溶液pH=6．（已知該溫度下SO${\;}_{3}^{2-}$+H+?HSO${\;}_{3}^{-}$的平衡常數(shù)K=8.0×106，計算時SO2、H2SO3的濃度忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向150mL0.01mol/LBa（NO3）2溶液中加入50mL0.02mol/LH2SO4溶液，反應后溶液的pH為（　　）
A．1B．2C．5D．7

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