3．下列說法正確的是（　�。�
A．甲苯中所有原子都處于同一平面內(nèi)
B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
C．酸性高錳酸鉀溶液可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成

分析 A．甲基具有甲烷的結構特點；
B．甲烷可發(fā)生取代反應，乙烯可發(fā)生加成反應；
C．苯、甲烷與高錳酸鉀都不反應；
D．苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷．

解答 解：A．甲基為飽和烴基，具有甲烷的結構特點，所有原子不處于同一平面內(nèi)，故A錯誤；
B．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，乙烯含有碳碳雙鍵，可與氯氣發(fā)生加成反應，故B正確；
C．苯性質穩(wěn)定、甲烷為飽和烷烴，與高錳酸鉀都不反應，故C錯誤；
D．苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成、結構和性質，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．我國農(nóng)業(yè)因酸雨而造成的損失每年高達15億多元，為了有效控制酸雨，國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定數(shù)據(jù)如下：
時間開始8h后16h后24h后32h后40h后
pH5.04.84.54.34.24.0
根據(jù)上述材料回答下列問題：（已知Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl）
①酸雨放置時，pH發(fā)生變化的主要原因是（用化學方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②如果將剛取樣的上述雨水與少量新鮮自來水混合，pH將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
（2）你認為以下哪些做法是減少酸雨產(chǎn)生的途徑①③⑤
①少用煤作燃料           ②把煙囪造高      ③燃料脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源
（3）下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道的是C
A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．可吸入顆粒物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機高分子合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠等，與我們的生活息息相關．
（1）Nomex纖維是一種新型阻燃纖維，可由間苯二甲酸和間苯二胺在一定條件下以等物質的量縮聚而成．寫出Nomex纖維的結構簡式：．
（2）使用某些有機物材料給環(huán)境造成的”污染“，后果嚴重．最近研究的一些分解性塑料，有良好的生物適應性和分解性，能自然腐爛分解．如：
已知3HB的單體叫3-羥基丁酸，則：
①4HB的單體名稱是4-羥基丁酸；3HV的單體名稱是3-羥基戊酸．
②兩分子3HV的單體脫水時，生成的環(huán)酯的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
H2O2→H2O IO${\;}_{3}^{-}$→I2 MnO${\;}_{4}^{-}$→Mn2+  HNO2→NO
如果分別用1mol這些物質氧化足量的KI，得到I2的物質的量分為：
氧化劑I2的物質的量（mol）氧化劑I2的物質的量（mol）
H2O2 IO3- 
MnO4- HNO2 
（2）鐵和某濃度的硝酸反應時，消耗鐵和硝酸的物質的量之比為8：25，且鐵轉化為等物質的量的Fe2+和Fe3+，則硝酸的唯一還原產(chǎn)物可能為NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用化學用語解釋下列實驗事實．
（1）0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．
（3）鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：Fe+4H++HNO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
（4）向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．光束通過下列分散系時，能夠發(fā)生丁達爾效用的是（　�。�
A．酒精溶液B．蔗糖溶液C．色拉油D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構型是三角錐型；與N2H4分子屬于等電子體的是CH3OH（或CH3SH）．（寫出一種即可）
（3）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．請回答下列問題：
①Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；
②NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6．
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，其價電子排布與Cu相似，Au原子的價電子排布式為5d106s1；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心位置，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子個數(shù)之比為3：1；該晶體中，原子之間的強相互作用是金屬鍵；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2晶胞（如圖）的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為Cu3AuH8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子．
（1）基態(tài)的F3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是
NH3與H2O分子間存在氫鍵．
（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是K2Fe（SCN）5．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍色晶體，如圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出）．該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為分析某鋁合金（含有Mg、Si）的組成，甲、乙、丙三位同學分別稱取一定質量的合金粉末，向其中加入25.0mL鹽酸，實驗數(shù)據(jù)如下表所示（假設反應前后溶液體積不發(fā)生變化，氣體體積已折算為標準狀況下體積）．
實驗序號甲乙丙
合金質量/mg200300400
氣體體積/Ml224280280
剩余固體/mg1467.5167.5
請回答下列問題：
（1）甲組實驗中，鹽酸過量（填“過量”“適量”或“不足量”，下同）；乙組實驗中鹽酸不足量．
（2）鹽酸的物質的量濃度為1mol/L．
（3）混合物中Mg、Al、Si的物質的量之比為2：12：1．
（4）丙實驗之后，向容器中加入一定量1.00mol/LNaOH溶液，使固體質量不再變化，求加入的NaOH溶液的體積．

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