Question

10．
一氯胺（NH₂Cl，Cl呈+1價）可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼．
實驗一：制備NH₂Cl．實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸鈉反應，反應方程式為NH₃+NaClO═NH₂Cl+NaOH．某實驗小組設計如下裝置制備NH₂Cl．
（1）B裝置的作用為安全瓶．
（2）C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應與電源正極相連．
（3）先電解一段時間后，接下來的實驗操作是先打開止水夾，再打開分液漏斗的活塞．
實驗二：檢測自來水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水20.00mL．加入過量的碘化鉀溶液，充分反應后，用0.100 mol•L^-1的Na₂S₂O₂溶液進行滴定，達到終點時，消耗Na₂S₂O₃溶液5.00 mL．
已知：NH₂Cl+3I^-+2H₂O═NH₃•H₂O+OH^-+Cl^-+I₃^-
I₃^-?I₂+I^-
I₂+2S₂O₃^2-═2i^-+S₄O₆^2-
（4）滴定時用淀粉溶液作指示劑，判定達到滴定終點的現象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化．
（5）該自來水中一氯胺的濃度為0.0125mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據氨氣極易溶于水，容易倒吸；
（2）b極應產生氯氣與a極產生的氫氧化鈉充分接觸生成次氯酸鈉，陰離子在陽極放電，與電源的正極相連；
（3）電解一段時間后，應制備氨氣并通入到C中與次氯酸鈉反應；
（4）碘遇淀粉變藍色，故選擇淀粉作指示劑，當溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達終點；
（5）由方程式：NH₂Cl+3I^-+2H₂O═NH₃•H₂O+OH^-+Cl^-+I₃^-、I₃^-≒I₂+I^-、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-可得到關系式：NH₂Cl～I₃^-～I₂～2S₂O₃^2-進行計算；

解答 解：（1）根據氨氣極易溶于水，容易倒吸，所以B裝置的作用為安全瓶；
故答案為：安全瓶；
（2）b極應產生氯氣與a極產生的氫氧化鈉充分接觸生成次氯酸鈉，氯離子在陽極放電，所以b是陽極，與電源的正極相連；
故答案為；正；
（3）先電解一段時間后，接下來的實驗操作通入制備氨氣并通入到C中，即先打開止水夾，再打開分液漏斗的活塞；
故答案為：先打開止水夾，再打開分液漏斗的活塞；
（4）碘遇淀粉變藍色，故選擇淀粉作指示劑，判定達到滴定終點的現象是當溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化；
故答案為：溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化；
（5）由方程式：NH₂Cl+3I^-+2H₂O═NH₃•H₂O+OH^-+Cl^-+I₃^-、I₃^-≒I₂+I^-、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-；、可得到關系式：NH₂Cl～I₃^-～I₂ ～2S₂O₃^2-；
            1              2
     C（NH₂Cl）×20×10^-3L       0.100 mol•L^-1×5×10^-3L
解得：C（NH₂Cl）=$\frac{0.1000mol•{L}^{-1}×5×1{0}^{-3}L}{2×20×1{0}^{-3}L}$=0.0125mol•L^-1
故答案為：0.0125．

點評 本題考查了一氯胺的制備與含量的測定，注意物質的性質、氧化還原反應滴定的原理與計算，難度不大，注意滴定中利用關系式的計算方法，要細心計算，容易出錯．