Question

2．實驗室用如圖裝置來制備電石氣，并驗證電石氣的某些化學性質(zhì)，制備的電石氣氣體中往往含有少量的H₂S氣體，請按下列要求填空：

（1）實驗室制乙炔反應的化學方程式是CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂；產(chǎn)物電石氣的電子式：；為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流，裝置A的分液漏斗中常用飽和食鹽水來代替水．
（2）裝置B中盛放有足量的NaOH溶液的作用是除去H₂S雜質(zhì)，以防干擾后續(xù)實驗，反應的離子方程式是2OH^-+H₂S=2H₂O+S^2-
（3）裝置C中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色，反應的方程式是2Br₂+CH≡CH→CHBr₂-CHBr₂，該反應的類型是加成反應．
（4）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是紫色褪去．

Answer 1

分析 實驗室用電石和水反應制備乙炔，其中含有雜質(zhì)，為了凈化和檢驗乙炔氣體，測定氣體體積，則需要的裝備依次為：氣體制備裝置、凈化裝置（除硫化氫）、檢驗裝置、性質(zhì)實驗裝置、排水測體積的裝置，
（1）實驗室制備乙炔是利用電石和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，碳化鈣與水反應很劇烈，用飽和食鹽水可以減緩反應；
（2）制備的乙炔氣體中往往含有少量的H₂S氣體，通過NaOH溶液除去硫化氫，防止乙炔的檢驗；
（3）除去硫化氫的乙炔氣體通過溴的四氯化碳溶液，會發(fā)生加成反應；
（4）乙炔通過高錳酸鉀溶液會被氧化生成二氧化碳，溶液褪色．

解答 解：（1）實驗室制備乙炔是利用電石和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂，乙炔的電子式為，碳化鈣與水反應很劇烈，用飽和食鹽水可以減緩反應，所以為了得到平穩(wěn)的氣流，用飽和食鹽水代替水，
故答案為：CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂；；飽和食鹽水；
（2）硫化氫氣體具有還原性，也會導致溴水、高錳酸鉀溶液褪色，裝置B中NaOH溶液的作用是除去乙炔中的硫化氫，2OH^-+H₂S=2H₂O+S^2-，防止干擾后續(xù)檢驗實驗；
故答案為：除去H₂S雜質(zhì)，以防干擾后續(xù)實驗；2OH^-+H₂S=2H₂O+S^2-；
（3）乙炔氣體通過溴的四氯化碳溶液，會發(fā)生加成反應，裝置C中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色，反應的化學方程式為：2Br₂+CH≡CH-→CHBr₂-CHBr₂，發(fā)生的反應類型為加成反應；
故答案為：溶液褪色，2Br₂+CH≡CH→CHBr₂-CHBr₂；加成反應；
（4）乙炔通過高錳酸鉀溶液，乙炔含有不飽和鍵，被高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色，發(fā)生的反應為氧化反應；
故答案為：紫色褪去．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗分析判斷，實驗數(shù)據(jù)的分析和計算，乙炔性質(zhì)和制備，掌握實驗基本操作和實驗設計方法是解題關鍵，題目難度中等．