在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是
A.兩種氣體的壓強相等 B.O2比O3的質量小
C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
科目:高中化學 來源:2015屆黑龍江省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列氧化還原反應中,水作為氧化劑的是
A.C+H2OCO+H2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O=4HF+O2
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科目:高中化學 來源:2015屆青海省西寧市高三上學期第一次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
選考題[化學—選修2:化學與技術](15分)
硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一,在化學工業(yè)的很多領域都要用到濃硫酸。
(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2,反應的化學方程式為: ,該反應在 中進行(填儀器名稱)。
(2)為了有利于SO2轉化為SO3,且能充分利用熱能,采用了多層催化劑且有熱交換器的 (填儀器名稱)中進行反應。在如圖所示的裝置中,C處流出的氣體有 ;SO3進入 (填儀器名稱)用 吸收,得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。
(3)實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關,請根據(jù)下表信息,
結合工業(yè)生產(chǎn)實際,選擇最合適的生產(chǎn)條件是 。
(4)現(xiàn)在欲提高SO2的反應速率和轉化率,下列措施可行的是 。
A、向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B、向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C、添加更多的催化劑
D、降低溫度,及時轉移SO3
(5)由吸收塔排出的尾氣中有SO2的含量如果超過500μL/ L,就要加以處理后才能排出,處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫,用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源:2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。
下列有關說法正確的是
A.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl
B.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C.在工段③、④、⑤中,溴元素均被氧化
D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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科目:高中化學 來源:2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.標準狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
B.1molMgCl2中含有的C1-離子數(shù)為2NA
C.100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA
D.7.1g C12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學 來源:2015屆陜西省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
則CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1
(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號).
a.使用高效催化劑 b.降低反應溫度
c.增大體系壓強 d.不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
(3)在一定壓強下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,
在催化劑作用下反應生成甲醇,
平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100 ℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=________(mol·L-1)-2;
③在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a molH2,達到新平衡時,CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。
請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。
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科目:高中化學 來源:2015屆陜西省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
實驗法和比較法是研究物質性質的基本方法。以下實驗設計中不合理或不嚴密的是
A.鈉和鎂分別與冷水反應,判斷鈉和鎂的金屬性強弱
B.測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH,就可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸
C.鐵分別與氯氣和硫反應,判斷氯氣與硫的氧化性強弱
D.測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判斷碳與硫的非金屬性強弱
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科目:高中化學 來源:2015屆重慶市高三上期第一次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
/在T℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設該溶液的密度為ρ g/cm3,溶質的質量分數(shù)為,物質的量濃度為c mol/L。則下列選項不正確的是
A.溶質的質量分數(shù)為 B.用水稀釋該溶液,OH-的物質的量增加
C.該溶液中共有6種微粒 D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5ω
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科目:高中化學 來源:2015屆遼寧省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列十二種物質中:Fe、 CaO、SO3、鹽酸、硫酸、KOH溶液、NH4HCO3、CCl4、NH3·H2O 、HF、BaSO4、熔融的KCl. 其中屬于強電解質、弱電解質、非電解質的物質種類依次為:
A.5、2、2 B.7、3、2 C.6、2、4 D.5、3、4
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