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【題目】下列物質中，既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是

A.Al（OH）3B.NaAlO2C.AlCl3D.Al

【答案】A

【解析】

A．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故A正確；

B．NaAlO2只能與酸發(fā)生反應：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，故B錯誤；

C．AlCl3只能與堿發(fā)生反應：AlCl3+4NaOH= NaAlO2+ 3NaCl+2H2O，故C錯誤；

D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑; 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，但是Al為單質，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關堿金屬的敘述正確的是(　　)

A.隨核電荷數的增加，密度逐漸增大

B.堿金屬單質的金屬性很強，均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應

C.Cs2CO3加熱時不能分解為CO2和Cs2O

D.無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，則此反應可表示為( )

A.2A+3B=2CB.A+3B=CC.3A+B=2CD.A+B=C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于工業(yè)生產的敘述，錯誤的是 (　　)。

A.制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英

B.氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料

C.將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內用水吸收制得濃硫酸

D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。

(1)化學鍵沒有被破壞的是__________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________；

(2)即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是____________________；

(3)N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．請回答下列問題：

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______．

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______．

（3）Y在周期表中的位置是______．

（4）比較W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）：______；比較Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱：______＞______．

（5）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原：______．

（6）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為：______．

（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：______．

（8）以N2、H2 為電極反應物,以HCl—NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池,放電過程中,溶液中NH4+濃度逐漸增大,寫出該電池的正極反應式:_______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質 ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：

I.將碳包中物質烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質，過濾，得濾渣a；

II.將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；

III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；

IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；

V. 濾渣b經洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。

（1）Ι中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為____________________。

（2）已知II的灼燒過程中同時發(fā)生反應：

MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) △H=+24.4 kJ mol -1

MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) △H=-148.1 kJ mol -1

寫出MnO2和C反應生成MnO和CO2的熱化學方程式：________。

（3）H2O2分子中含有的化學鍵類型為________、________。

（4）III中MnO2溶解的離子方程式為________，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因：______________________________________。

（5）IV中，若改為“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因：________________________________________。

（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下轉化能通過一步反應實現的是

A.Al2O3→Al(OH)3B.Hg→HgSC.N2→NO2D.SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是( )

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B. 所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1

C. 所加的燒堿溶液pH＝13

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1

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