Question

6．中學常見反應的化學方程式有A+B→X+Y+H₂O或H₂O+A+B→X+Y（未配平，反應條件略去），下列問題所涉及反應是上述兩個方程式之一．請回答：
（1）常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A+B+H₂O→X+Y，則該反應的化學方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（2）若A為金屬單質，其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應，而且所得的三種產物在常溫下又可以發(fā)生反應，則表現氧化性的B與表現酸性的B的物質的量之比是1：1．
（3）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質的量之比為1：4，而且該反應能產生一種造成光化學煙霧的氣體，則該反應化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應的主要氣體，寫出B（過量）與A反應生成Y的離子方程式H₂O+2CO₂+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（5）若該反應是實驗室制取C氣體的反應．已知C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性．寫出該反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）A為黃綠色氣體，應為Cl₂，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，則B為SO₂，二者反應生成鹽酸和硫酸；
（2）若A為金屬單質，與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應，而且所得的三種產物在常溫下又可以發(fā)生反應，應是Fe與濃硫酸反應生成硫酸鐵、二氧化硫與水，硫酸鐵、二氧化硫與水反應生成硫酸亞鐵與硫酸；
（3）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質的量之比為1：4，而且該反應能產生一種造成光化學煙霧的氣體，應是碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮與水；
（4）若A、B均為化合物，B為引起溫室效應的主要氣體，B為二氧化碳，Y為白色沉淀（不含金屬元素），應為H₂SiO₃，A、B的反應可溶性硅酸鹽和二氧化碳的反應，二氧化碳過量生成硅酸與碳酸氫鹽；
（5）若該反應是實驗室制取C氣體的反應，C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，C為氨氣，應是氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下生成氯化鈣、氨氣與水．

解答 解：（1）A為黃綠色氣體，應為Cl₂，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，則B為SO₂，二者反應生成鹽酸和硫酸，反應方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
（2）若A為金屬單質，與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應，而且所得的三種產物在常溫下又可以發(fā)生反應，應是Fe與濃硫酸反應生成硫酸鐵、二氧化硫與水，硫酸鐵、二氧化硫與水反應生成硫酸亞鐵與硫酸，A與B反應方程式為：2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，反應中表現氧化性的硫酸與表現酸性的硫酸的物質的量之比是3：3=1：1，
故答案為：1：1；
（3）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質的量之比為1：4，而且該反應能產生一種造成光化學煙霧的氣體，應是碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮與水，該反應方程式為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（4）若A、B均為化合物，B為引起溫室效應的主要氣體，B為二氧化碳，Y為白色沉淀（不含金屬元素），應為H₂SiO₃，A、B的反應可溶性硅酸鹽和二氧化碳的反應，二氧化碳過量生成硅酸與碳酸氫鹽，反應離子方程式為：H₂O+2CO₂+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，
故答案為：H₂O+2CO₂+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（5）若該反應是實驗室制取C氣體的反應，C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，C為氨氣，應是氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下生成氯化鈣、氨氣與水，反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力的考查，注意把握相關無機物的性質以及反應的特征，難度不大．