14．下列能夠構成原電池的是（　�。�
A．
稀硫酸		B．
稀鹽酸		C．
酒精		D．
硫酸銅

分析 根據(jù)原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．

解答 解：A、該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，故A正確；
B、兩個電極一樣，所以不能構成原電池，故B錯誤；
C、酒精不是電解質，鋅和酒精不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故C錯誤；
D、該裝置不能構成閉合回路，所以不能構成原電池，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池的構成條件，難度不大，注意這幾個條件必須同時存在才能形成原電池，缺一不可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦（TiO2）催化分解汽車尾氣的研究．
（1）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-113.0KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（1）△H2=-288.4KJ/mol
請判斷反應NO2（g）+SO2（g）═NO（g）+SO3（1）△H3，在低溫下能否自發(fā)進行，并說明理由經(jīng)計算△H3=（113.0-288.4）×0.5=-87.7KJ/mol＜0，且可判斷反應的△S＜0，故在低溫下可自發(fā)進行．
（2）已知TiO2催化尾氣降解原理為：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；
2H2O（g）+4NO（g）+O2（g）?4HNO3（g）．
Ⅰ．在O2濃度幾乎不變的條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率隨時間變化如圖1所示（A的降解率=$\frac{c（A）初始-c（A）實驗結束}{c（A）初始}$），反應40秒后檢測氣體濃度有所降低，請用化學方程式結合化學反應原理知識解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因40秒后發(fā)生反應2NO=N2+O2生成氮氣，并且NO濃度降低，則2H2O+4NO+O2?4HNO3平衡逆向移動，造成HNO3濃度降低．

Ⅱ．圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）和不同溫度下，實驗進行相同一段時間（t秒）后測得的CO降解率變化，回答謝列問題：
①已知50℃、t秒時容器中O2濃度為0.01mol/L，求此溫度下CO降解反應的平衡常數(shù)$\frac{100{x}^{2}}{（1-x）^{2}}$．
②下列關于圖2的敘述不正確的是
A．根據(jù)降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數(shù)Kb＜Kc
B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．a(chǎn)點的數(shù)據(jù)反映出CO與O2之間所發(fā)生的有效碰撞頻率是整個實驗過程中最高的
D．d點降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10-60℃范圍內(nèi)進行實驗，請在圖2中用線段與陰影仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍（示例： ）．
（3）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，需要吸收熱量用于克服分子間作用力的是（　�。�
A．干冰置于空氣中升華B．加熱使石英熔化
C．將食鹽溶解于水D．加熱使硫化氫分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關實驗基本操作或現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
B．溶劑蒸發(fā)的速率越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越大
C．油脂在熱NaOH溶液中完全水解后加入飽和食鹽水，可觀察到液面上有固體析出
D．制備NaCl晶體時，晶體表面含有少量KNO3，用水淋洗后可得到較純凈的NaC1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期的四種元素位置如圖所示，若四種元素的核電荷數(shù)之和為52，則與四種元素推斷相關的描述不正確的是（　�。�
A．A的最高價氧化物用于制作光導纖維
B．B的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C．C至少有兩種價態(tài)的氧化物
D．D的一種單質是空氣中含量最多的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關于維生素P的敘述錯誤的是（　�。�
A．可溶于有機溶劑B．分子中有三個苯環(huán)
C．1mol維生素P可以和6molBr2反應D．1mol維生素P可以和4molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列事實不能用元素周期律解釋的只有（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．元素的金屬性：Mg＞Al
C．酸性：HNO3＞H2CO3D．相對原子質量：Ar＞K

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉化為丙：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．物質丙能與氫氧化鈉溶液反應
B．甲和丙均可使酸性KMnO4溶液褪色
C．反應（2）屬于取代反應
D．步驟（2）產(chǎn)物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生活密切相關．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
B．食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質
C．誤食銅、鉛或汞等重金屬鹽中毒后應立即服用大量的牛奶
D．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應

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