11．元素的化學性質(zhì)主要決定于（　�。�
A．核外電子數(shù)B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C．核內(nèi)中子數(shù)D．最外層電子數(shù)

分析 元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關系非常密切，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子，最外層為8個電子時，元素的化學性質(zhì)最穩(wěn)定．

解答 解：A、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，和核外電子數(shù)無關，故A錯誤；
B、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)無關，故B錯誤；
C、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，和核內(nèi)中子數(shù)無關，故C錯誤；
D、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)關系密切，核外電子的得失趨向決定元素的化學性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且B的氫化物在常溫下呈液態(tài)．回答下列問題．
（1）A2B的電子式為．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖1所示）在b電極上發(fā)生的反應可表示為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應可表示為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．若電池工作一段時間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分數(shù)39% （密度1.3g•cm-3）變?yōu)?.07mol•L-1．
（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）依據(jù)（3）中的反應，可用單質(zhì)E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為2Fe3++2e-=2Fe2+；．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是使還原反應和氧化反應在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有下列微粒：
①CH4　②CH2=CH2�、跜H≡CH�、躈H3⑤NH4+�、轇F3�、逷4　⑧H2O�、酘2O2
填寫下列空白（填序號）：
（1）呈正四面體的是①⑤⑦．
（2）中心原子軌道為sp3雜化的是①④⑤⑦⑧⑨，為sp2雜化的是②⑥，
（3）所有原子共平面的是②③⑥⑧，共線的是③．
（4）比較①④⑥⑦⑧鍵角由大到小順序C
A．⑥＞①＞⑧＞④＞⑦B．⑥＞①＞④＞⑦＞⑧C．⑥＞①＞④＞⑧＞⑦
（5）比較①④⑧共價鍵強弱的順序H2O、NH3、CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．如圖所示是一些晶體的結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填寫編號字母，下同）B，其中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等．屬于原子晶體晶體．
（2）其中代表石墨的是D，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個．
（3）其中表示NaCl的是A，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的氯離子有6個，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有12個，每個氯離子周圍緊鄰的鈉離子相連接而成的空間幾何體為正八面體．
（4）代表CsCl的是E，它屬于離子晶體，每個銫離子與8個氯離子緊鄰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有機物X具有下列性質(zhì)：①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加成反應；③能與溴水發(fā)生反應．依據(jù)以上信息，可以得出的推論是（　　）
A．有機物X是一種芳香烴
B．有機物X可能不含雙鍵結(jié)構(gòu)
C．有機物X不能與Na2CO3 溶液反應
D．有機物X一定含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．油酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH，下列說法正確的是（　�。�
A．油酸的分子式為C18H33O2B．油酸是乙酸的同系物
C．油酸可與氫氣發(fā)生加成反應D．1 mol甘油最多可與1 mol油酸酯化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子或離子中，中心原子價層電子對互斥模型為四面體型，且分子或離子空間構(gòu)型為V形的是（　�。�
A．NH4+B．ClO3-C．H3O+D．H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下表列出了A-F 6種元素在周期表中的位置
  I AⅡAⅢAⅣA  VAⅥAⅦA
    2    C  D
    3  A  B  E  F
請回答下列問題：
（1）B、C的元素符號分別為Al、C；
（2）D、E兩種元素按原子半徑由小到大的順序為O＜S（用元素符號填寫）；
（3）F元素氫化物的化學式為HCl；
（4）A和E兩元素形成的化合物的化學式為Na2S；
（5）F的單質(zhì)與水反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（6）在A～F元素中，金屬性最強的元素是Na．（填元素符號）
（7）A和B的最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是NaOH（填化學式）
（8）元素E與元素F相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是AD（可多選）．
A．F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定     
B．常溫下E的單質(zhì)和F的單質(zhì)狀態(tài)不同
C．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
D．F的最高價氧化物的水化物的酸性比E的最高價氧化物的水化物的酸性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關堿金屬元素的性質(zhì)，從上到下遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．金屬性逐漸減弱
B．熔點依次升高
C．失電子能力逐漸增強
D．最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱

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