6．有機(jī)物X具有下列性質(zhì)：①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加成反應(yīng)；③能與溴水發(fā)生反應(yīng)．依據(jù)以上信息，可以得出的推論是（　�。�
A．有機(jī)物X是一種芳香烴
B．有機(jī)物X可能不含雙鍵結(jié)構(gòu)
C．有機(jī)物X不能與Na2CO3 溶液反應(yīng)
D．有機(jī)物X一定含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵

分析 ①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)，一定含酚-OH；②能發(fā)生加成反應(yīng)，可知苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)；③能與溴水發(fā)生反應(yīng)，可知苯酚中酚-OH的鄰對(duì)位可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：有機(jī)物X中含苯酚結(jié)構(gòu)可滿足以上信息，
A．含O元素，不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；
B．若為苯酚，可能不含雙鍵結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．若為苯酚，能與Na2CO3 溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．若為苯酚，不含碳碳雙鍵和碳碳三鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及推斷，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚的性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族；
（2）寫出TiO2水解的離子方程式：TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+；
加入過(guò)量鐵粉的作用是：①防止Fe2+氧化為Fe3+；②促使TiO22+的水解平衡正向移動(dòng)；
（3）操作I的使用步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（4）室溫下，TiCl4為無(wú)色液體，可利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再經(jīng)焙燒制得TiO2．TiCl4水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式和用文字說(shuō)明原因：TiCl4+（2+x）H2O（過(guò)量）?TiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量的水并加熱，能促進(jìn)水解趨于完全；
（5）工業(yè)上利用石墨做陽(yáng)極，鐵做陰極，熔融NaCl做電解質(zhì)，電解TiCl4制取金屬鈦．請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．在電解過(guò)程中，電解池中有Ti2+、Ti3+的化合物，請(qǐng)寫出電解池中生成Ti2+、Ti的化學(xué)方程式：TiCl4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$TiCl2+Cl2↑，TiCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Ti+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取乙炔圖中A管的作用是調(diào)節(jié)水面的高度來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（2）為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí) 驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．
①寫出溴水與乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr（或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2）
②乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；因此在驗(yàn)證過(guò)程中可用硫酸銅溶液除去．
③為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1和2中Al所作的電極（正極或負(fù)極）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）實(shí)驗(yàn)3中負(fù)極反應(yīng)式：Al-3e-=Al3+；總反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極，電極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電流由正極流向負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布．H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價(jià)氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；Z元素和氮元素在同一族．
（1）根據(jù)以上條件，推斷XCl，YS，ZP（填寫元素符號(hào)）；
（2）寫出Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：H3PO4；
（3）寫出它們氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大順序PH3＜H2S＜HCl（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于（　�。�
A．核外電子數(shù)B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C．核內(nèi)中子數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將AgNO3溶液滴入氨水中制銀氨溶液
B．苯酚與苯甲醇（）分子組成相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，因而它們互為同系物
C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．苯酚分子中由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響，使苯環(huán)上的氫原子容易被取代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列過(guò)程中不能引入鹵素原子的是（　�。�
A．在空氣中燃燒B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列表述或事實(shí)解釋正確的是（　　）
A．化石燃料等傳統(tǒng)能源不能再生，故傳統(tǒng)能源都為一次能源，新能源都是二次能源
B．鋁熱反應(yīng)需要能量引發(fā)，因?yàn)殇X熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．增加煉鐵高爐的高度可以減輕溫室效應(yīng)，因CO2密度較大
D．增加煉鐵高爐的高度并不能減少CO的排放，因?yàn)闆](méi)有改變反應(yīng)的限度

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