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1．關于反應CH4（g）+2O2（g）$\stackrel{點燃}{→}$CO2（g）+2H2O（l）的有關說法錯誤的是（　�。�
A．該反應放出大量的熱，甲烷可用作氣體燃料
B．如溫度超過100℃，反應前后氣體的體積不變
C．可用干燥的冷燒杯檢驗生成的產物為CO2和H2O
D．此式中使用箭頭表示此反應主產物為CO2和H2O，還可能有其他副產物如CO、C等

分析 A、物質的燃燒是放熱過程，甲烷是氣體燃料；
B、如溫度超過100℃，水是氣態(tài)，據此回答；
C、干燥的冷燒杯檢驗生成的產物為H2O；
D、有機反應使用箭頭表示，反應伴隨副產物．

解答 解：A、甲烷的燃燒是放熱過程，甲烷可用作氣體燃料，故A正確；
B、如溫度超過100℃，水是氣態(tài)，反應前后氣體的系數和相等，反應前后氣體的體積不變，故B正確；
C、干燥的冷燒杯檢驗生成的產物為H2O，不能檢測出CO2，故C錯誤；
D、有機反應伴隨副產物，使用箭頭表示此反應主產物為CO2和H2O，還可能有其他副產物如CO、C等，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學生有機反應的特點和應用，注意有機反應的副產物問題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液  ②NaAlO2溶液  ③Ca（OH）2溶液  ④飽和Na2CO3溶液．最終溶液中有白色沉淀析出的是（　�。�
A．①②③④B．②④C．①②③D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是（　�。�
A．v（NH3）正=2v（CO2）逆B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中氨氣的體積分數不變D．密閉容器中混合氣體的密度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-a kJ•mol-1．請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-akJ/mol．
（4）在100 mL 0.1 mol•L-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol•L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質的量為0.01mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，經下列反應可制得香料M和高分子化合物N．（部分產物及反應條件已略去）

（1）苯酚的俗名是石碳酸．B的官能團名稱羧基和酚羥基．
苯酚與濃溴水反應生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗和定量測定，反應的化學方程式為．
（2）寫出A與CO2在一定條件下反應的化學方程式；
已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C的一氯代物有2種．
B與C反應的化學方程式是B與C反應的化學方程式是：+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）生成N的反應方程式，反應類型為縮聚反應．
（4）以苯酚為基礎原料也可以合成防腐劑F．已知F的相對分子質量為152，其中氧元素的質量分數為31.58%，F完全燃燒只生成CO2和H2O．則F的分子式是C8H8O3．
（5）已知F具有如下結構特征：
①芳香族化合物F能與NaHCO3溶液反應，且不能發(fā)生水解反應；
②F 的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子；
③分子結構中不存在“-O-O-”的連接方式；
F的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務．甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．他們分別設計了如圖所示的三套實驗裝置：

（一）請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是能防止倒吸．
（二）【實驗步驟】
（1）按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗．
【問題討論】
a．步驟（1）安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查裝置的氣密性；
b．寫出試管①發(fā)生反應的化學方程式（注明反應條件）CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層析出；不能（填“能”或“不能”）換成NaOH溶液，原因為若用NaOH溶液，則NaOH會中和CH3COOH而使生成的乙酸乙酯又徹底水解，導致實驗失��；
d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液；
e．若60 g乙酸與足量的乙醇反應能生成53 g乙酸乙酯，計算該反應中乙酸的轉化率（要求寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現象結論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁都有水珠兩種物質均受熱分解
B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結．NH4Cl固體可以升華
C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2＞I2
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中屬于氧化還原反應，但是H2O既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　�。�
A．NaH+H2O═NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有人設想合成具有以下結構的烴分子，下列說法不正確的是（　　）
A．Ⅳ不可能合成得到B．Ⅱ與苯互為同分異構體
C．Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3種D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的實驗式不同

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