Question

Ⅰ．在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液是橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈

 

色，因?yàn)?div id="gekvtcx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）上述反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

 

Ⅱ．將CoCl₂溶解于鹽酸中可以形成CoCl₄^2-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co（H₂O）₆²⁺[粉紅色]+4Cl^-?6H₂O+CoCl₄^2-[藍(lán)色]△H＞0．取一支試管，向其中加入少量氯化鈷晶體，再逐滴加入濃鹽酸至晶體完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色為止．將所得溶液分裝于二支試管中，
（1）其一將所得溶液置于熱水中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

，因?yàn)?div id="ls5ucsd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：Ⅰ．（1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，水不需要寫出，據(jù)此書寫；
Ⅱ．（1）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則上述平衡正向移動；
（2）加水稀釋促進(jìn)水解，平衡逆向移動；
（3）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高K值變大．

解答： 解：Ⅰ．（1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色，故答案為：黃；加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，可知Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）的平衡常數(shù)K=

c2(Cr O 2- 4 )?c2(H+)

c(Cr2 O 2- 7 )

，故答案為：

c2(Cr O 2- 4 )?c2(H+)

c(Cr2 O 2- 7 )

；
Ⅱ．（1）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則上述平衡正向移動，溶液由粉紅色逐漸變藍(lán)色，故答案為：粉紅色逐漸變藍(lán)色；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則上述平衡正向移動；
（2）加水稀釋促進(jìn)水解，平衡逆向移動，所以

c(Co(H2O ) 2+ 6 )

c(CoC l 2- 4 )

增大，故答案為：增大；
（3）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高K值變大，故答案為：增大．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及平衡移動，明確溫度、稀釋及濃度對化學(xué)平衡的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．