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利用如圖裝置制取Cu2O，乙的總反應化學方程式為：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列說法正確的是（　�。�
A、乙中Cu電極的電極反應式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
B、甲中通入氧氣的電極為負極
C、乙中陰離子向石墨電極移動
D、電路上通過0.5mol電子，可制得0.5mol Cu2O
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：甲裝置是燃料電池，負極上電極反應式為H2+2OH-+2e-=2H2O，正極上電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，乙電池中陽極上電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，陰極上電極反應式為2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析解答．
解答： 解：甲中通入氧氣的電極是正極、通入氫氣的電極是分解，所以乙中Cu是陽極、石墨是陰極，
A．乙中Cu電極上Cu失電子發(fā)生氧化反應，所以Cu的電極反應式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故A正確；
B．甲中通入氧化劑的電極是正極，所以通入氧氣的電極是正極，故B錯誤；
C．乙中陰離子向陽極移動，則陰離子向Cu電極移動，故C錯誤；
D．電路上通過0.5mol電子，可制得0.25mol Cu2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了原電池原理和電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液書寫，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質不是膠體的是（　�。�
A、淀粉溶液B、煙霧
C、豆?jié){D、蔗糖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

如將物質按照單質、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質中，類別相同的是（　�。�
A、氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水
B、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀
C、硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉
D、硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NA
B、標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA
C、14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目為NA/n
D、在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較中正確的是（　�。�
A、溶液堿性：KOH＞LiOH
B、溶液酸性：HNO3＜H2CO3
C、原子半徑：S＜F
D、硫與氫氣反應比氟與氫氣反應更容易

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A、在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述錯誤的是（　�。�
A、達到平衡所需要的時間是10s
B、平衡時Y的轉化率79.0%
C、該反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）
D、前10s，用Z表示的反應速率為0.79mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可提供下列實驗操作：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取濾渣；⑦用HNO3酸化．如要鑒定1-氯丙烷中的氯元素，從中選擇合適的操作步驟是（　�。�
A、③⑤⑦①B、②③⑦①
C、②⑤⑦①D、④②⑥①

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用太陽能分解水產生H2，在催化劑作用下H2與CO2反應合成CH3OH，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1、
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1請回答下列問題：
（1）用太陽能分解18g水，需要消耗的能量為
 
 kJ．
（2）液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學方程式為
 
．
（3）CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向．在容積為2L的密閉容器中，充2mol CO2和6mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反應式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：
①下列說法正確的是
 

A．溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=
nB
tB
mol?（L?min）-1
B．T2＞T1，T2平衡時，甲醇產量變少，所以該反應為放熱反應
C．該反應在T2時的平衡常數(shù)比T1時的平衡常數(shù)大
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，平衡逆向移動
②能判斷該反應已達化學反應限度標志的是
 
（填字母）．
A．H2的百分含量保持不變           B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1：3
C．容器中混合氣體的密度保持不變    D．CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等
（4）科學家致力于CO2的“組合轉化”技術研究，如將CO2和H2以體積比1：4比例混合通入反應器，適當條件下，反應可獲得一種能源．完成以下化學方程式，就能知道該種能源．CO2+4H2
 一定條件 
.
 
2H2O+
 
．
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，總反應式為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，則正極的反應式為
 
；負極的反應式為
 
．

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