下列比較中正確的是（　　）
A、溶液堿性：KOH＞LiOH
B、溶液酸性：HNO3＜H2CO3
C、原子半徑：S＜F
D、硫與氫氣反應(yīng)比氟與氫氣反應(yīng)更容易
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的堿性越強；
B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強；
C．一般來說原子核外電子層越多，半徑越大；
D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)越易與氫氣反應(yīng)．
解答： 解：A．金屬性K＞Li，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的堿性越強，故A正確；
B．非金屬性N＞C，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強，故B錯誤；
C．S位于第三周期，F(xiàn)位于第二周期，一般來說原子核外電子層越多，半徑越大，故C錯誤；
D．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)越易與氫氣反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及金屬性、非金屬性與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握比較角度，難度不大
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是（　�。�
A、在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生
B、為實現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置
C、對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理
D、利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，判斷三種金屬的還原性強弱順序是（　�。�
A、Zn＞Cu＞Ag
B、Zn＞Ag＞Cu
C、Cu＞Ag＞Zn
D、Ag＞Cu＞Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

增大反應(yīng)物的濃度、增大氣體的壓強、升高體系的溫度、使用催化劑都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，其中能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　　）
①增大反應(yīng)物的濃度②增大氣體的壓強③升高體系的溫度④使用催化劑．
A、①②B、②③C、①④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na、Mg兩者組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，下列推斷不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過程中無沉淀產(chǎn)生
B、參加反應(yīng)的HCl共0.4mol
C、金屬在反應(yīng)中共失去0.4mol電子
D、鈉鎂共0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置制取Cu2O，乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列說法正確的是（　　）
A、乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
B、甲中通入氧氣的電極為負極
C、乙中陰離子向石墨電極移動
D、電路上通過0.5mol電子，可制得0.5mol Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語的描述正確的是（　�。�
A、氨水顯堿性：NH3?H2O═NH4++OH-
B、Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4═Na++H++SO42-
D、AlCl3溶液顯酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是（　�。�
A、0.01 mol?L-1的蔗糖溶液
B、0.01 mol?L-1的CaCl2溶液
C、0.01 mol?L-1的NaCl溶液
D、0.02 mol?L-1的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的重要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向一體積固定的密閉容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中NO的物質(zhì)的量為5mol．
①反應(yīng)開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是
 
（填序號）．
a．混合氣體的密度　　　　　b．混合氣體的壓強
c．正反應(yīng)速率　　　　 　　 d．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
②在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
③假設(shè)容器體積為5L，則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（NO）=
 
；
（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
①已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是
 
；判斷該反應(yīng)自發(fā)進行的條件：
 
．
②當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．下圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．若催化劑的表面積S1＞S2，在該圖中畫出c（NO）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．

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