9．下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個(gè)
C．金屬晶體中，銅和鋅都是面心立方堆積
D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個(gè)

分析 A．金剛石晶體中，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子；
B．氯化鈉晶體中鈉離子或氯離子的配位數(shù)都是6；
C．金屬原子有常見(jiàn)的三種堆積方式，據(jù)此解答即可；
D．干冰為分子晶體，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)．

解答 解：A．金剛石晶體中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．氯化鈉晶體中每個(gè)Na+周圍有6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周圍有6個(gè)Na+，與一個(gè)Na+距離最近且相等的Cl-圍成的空間構(gòu)型為正八面體，每個(gè)Na+周圍與其最近且距離相等的Na+有12個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．銅采取的是面心立方堆積，鋅是體心立方堆積，故C錯(cuò)誤；
D．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體的有關(guān)知識(shí)，明確晶體結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握教材中各種晶體代表物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，靈活運(yùn)用這些知識(shí)點(diǎn)分析解答問(wèn)題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．表格中的各種情況，可以用如圖的曲線表示的是（　�。�
 反  應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙
A相同質(zhì)量的氨，在同一容器中
2NH3═N2+3H2 △H＜0		氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃
B等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀
C向溫度和壓強(qiáng)都相同的甲乙兩容器中分別投入體積比1：3的N2、H2（N2+3H2═2NH3）氨氣的物質(zhì)的量反應(yīng)過(guò)程中保持恒溫恒容反 應(yīng)過(guò)程中保持恒溫恒壓
D2molSO2和1molO2，在相同溫度下
2SO2+O2═2SO3		SO3 的濃度2個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．2015年國(guó)際十大環(huán)境新聞之一是“《巴黎協(xié)定》”；降低碳排放，明確全球升溫控制在2℃內(nèi)的目標(biāo)，下列有關(guān)二氧化碳的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．二氧化碳是一種弱電解質(zhì)
B．金屬鈉著火不能用液態(tài)二氧化碳滅火
C．二氧化碳和水經(jīng)“人工樹(shù)葉”合成燃油，可實(shí)現(xiàn)由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D．用二氧化碳合成可降解的聚碳酸酯塑料，有利于遏制白色污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．為減少環(huán)境污染，常使用乙醇汽油代替化石燃料，乙醇可通過(guò)纖維素轉(zhuǎn)化制得，是一種可再生的燃料
B．優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)溫度，起到節(jié)能效果并提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C．分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率
D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、催化劑載體等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉（Na2O2）電子式．
（2）二氧化硫與氯氣通入品紅溶液中，漂泊效果減弱，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（3）對(duì)于氧化劑，一般來(lái)說(shuō)酸性越強(qiáng)其氧化性也越強(qiáng)，因此常用酸化的高錳酸鉀作氧化劑．用高錳酸鉀法測(cè)定H2O2含量時(shí)，不能用鹽酸酸化原因是（用離子方程式表示）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（4）配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．A有5種正價(jià)，與B可形成6種化合物
B．工業(yè)上常通過(guò)電解熔融態(tài)C2B3的方法來(lái)獲得C的單質(zhì)
C．簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞C
D．D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．水電離的c（ H+）=1xl0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．在c（OH-）：c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+
D．甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2
B．方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)
C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3
D．方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某可逆反應(yīng)在體積為2升的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（A、B、C均為氣體），在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程為2A+B?2C
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘，A的平均反應(yīng)速率為0.5mol•L-1•min-1
（3）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘，A的轉(zhuǎn)化率為40%．

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