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14．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質子數是其M層電子數的三倍，下列說法不正確的是（　　）
A．A有5種正價，與B可形成6種化合物
B．工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質
C．簡單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞C
D．D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達到了8e-穩(wěn)定結構

分析 D原子的質子數是其M層電子數的三倍，則D的質子數為15，最外層電子數為5，應為P元素，由元素在周期表中的位置可知A為N元素，B為O元素，C為Al元素，E為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：D原子的質子數是其M層電子數的三倍，則D的質子數為15，最外層電子數為5，應為P元素，由元素在周期表中的位置可知A為N元素，B為O元素，C為Al元素，E為Cl元素，
A．A為N元素，元素正化合價有+1、+2、+3、+4、+5價，每一種化合價都對應氧化物，其中+4價有2種，共6種，故A正確；
B．工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，故B正確；
C．A、B、C對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大離子半徑越小，核素電子層數越多，離子半徑越大，故C正確；
D．D、E兩元素形成的PCl5中P原子的最外層沒有達到了8e-穩(wěn)定結構，而是10個，故D錯誤．
故選D．

點評 本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意把握原子結構與元素周期律的遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知在1273K時發(fā)生反應Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；現在固定容積為2.0L的密閉容器中進行該反應，試解答下列問題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應速率增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應是吸熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是b；
a．混合氣體的壓強保持不變       b．H2的濃度不再改變
c．消耗H2O的物質的量與生成H2的物質的量之比為1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物質的量之比為1：1：1：1
（4）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ/mol；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是c（填字母代號）．
a．高溫高壓   b．加入催化劑    c．減少CO2的濃度   d．增加CO的濃度   e．分離出二甲醚．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D．0.5mol/LNaHSO4與0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．50℃時，測定某NaNO2溶液的pH=8，則溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1
B．NaHSO3水溶液中存在關系：c（H2SO3）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）
C．一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數據：
醋酸濃度（mol•L-1）10.10.01
pH2.503.003.50
當醋酸濃度為0.1mol•L-1時，通過計算求得該溫度下醋酸的電離度約為1%
D．已知25℃時，有關弱電解質的電離平衡常數：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11．則CO2通入NaCN溶液中反應的化學方程式為：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個
C．金屬晶體中，銅和鋅都是面心立方堆積
D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，寫出A+B→C的化學反應方程式：．
（2）C（）中①、②、③（從左到右編號）3個-OH的酸性由弱到強的順序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學環(huán)境的氫原子有4種；F中非氧官能團名稱為：溴原子．
（4）D→F的反應類型是取代反應，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為：3mol．
（5）符合下列條件的F的同分異構體（不考慮立體異構） 有4種．
①屬于一元酸類化合物；          
②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，
③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示．關于該電池的敘述不正確的是（　　）
A．該電池能夠在高溫下工作
B．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
C．放電過程中，質子（H+）從負極區(qū)向正極區(qū)遷移
D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A→J有如圖所示的轉化關系（反應條件、部分反應物和產物已忽略）：其中A、D為銀白色金屬單質；B為淡黃色粉末，C為紅棕色粉末，E為黑色晶體；H久置于空氣中，由白色固體變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色Ⅰ；B和I在一定條件下反應生成J，J的化學式為Na2FeO4，它能夠殺菌消毒，是一種優(yōu)良的凈水劑．

（1）寫出物質B的電子式；D元素在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族
（填寫哪個周期和哪個族），寫出物質B與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）寫出下列反應的化學反應方程式：
⑤3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑧4Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
（3）寫出反應的離子方程式：⑦Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（4）在①-⑧的所有反應中，屬于非氧化還原反應的有（填序號）⑦
（5）根據Na2FeO4元素的價態(tài)及反應前后的產物推測Na2FeO4殺菌消毒做凈水劑的原因Na2FeO4中鐵元素為+6價，具有強氧化性，可以殺菌、消毒； Na2FeO4中+6價鐵元素得電子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮雜質而凈水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關金屬晶體的說法不正確的是（　�。�
A．金屬Cu的晶體的配位數為12
B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
C．金屬的延展性可以用電子氣理論解釋
D．金屬Mg、Zn、Ti都是六方最密堆積，空間利用率是68%

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