Question

【題目】硫酸是當今世界最重要的化工產(chǎn)品之一，有關硫酸制備和性質實驗如下：

Ⅰ．（1）早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬或綠礬（FeSO47H2O）的方法制取硫酸。2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，將受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖1的裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2和SO3，寫出甲中發(fā)生的離子反應方程式______；

（2）能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是______。

Ⅱ．（3）實驗室用圖2裝置制SO2，甲試管傾斜加熱的目的是______，加熱后試管內發(fā)生的化學方程式為______。

（4）有關該實驗說法正確的是：______。

A．該反應中濃硫酸只體現(xiàn)酸性

B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染

C．反應一段時間后，將冷卻后試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍色

D．含0.04mol溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到448mL的SO2（標準狀況）

Answer 1

【答案】SO3+H2O+Ba2+＝BaSO4↓+2H+ 乙中品紅溶液褪色，加熱后又變紅 增大受熱面積 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O BC

【解析】

Ⅰ．（1）甲中發(fā)生的離子反應是三氧化硫和水反應生成硫酸，結合鋇離子生成硫酸鋇沉淀；

（2）由圖可知，氯化鋇溶液與三氧化硫反應，若品紅褪色可說明二氧化硫的存在；

Ⅱ．（3）固體和溶液加熱生成氣體，試管口向上傾斜，增大加熱面積，便于逸出氣體，Cu和濃硫酸在加熱條件下生成CuSO4和SO2，根據(jù)電子守恒和原子守恒即可寫出發(fā)生反應的化學方程式；

（4）A．根據(jù)銅被濃硫酸氧化，且有鹽和水生成判斷濃硫酸的作用；B．SO2是酸性氧化物，能溶于堿性溶液；C．CuSO4的溶液顯藍色；D．Cu在加熱條件下能溶于濃硫酸，但Cu不溶于稀硫酸。

Ⅰ．（1）甲中發(fā)生的離子反應是三氧化硫和水反應生成硫酸，結合鋇離子生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式：SO3+H2O+Ba2+＝BaSO4↓+2H+，故答案SO3+H2O+Ba2+＝BaSO4↓+2H+；

（2）將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2，氯化鋇溶液可除去SO3，繼續(xù)通入乙裝置，品紅溶液褪色，加熱恢復紅色，可證明產(chǎn)生的氣體中含有SO2，故答案為：乙中品紅溶液褪色，加熱后又變紅；

Ⅱ．（3）實驗室用圖2裝制SO2，甲試管傾斜加熱的目的是：增大受熱面積，加熱后試管內發(fā)生的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：增大受熱面積；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）A．該反應中Cu被濃硫酸氧化，同時生成了鹽和水，則濃硫酸在該反應中表現(xiàn)了酸性和氧化性，故A錯誤；

B．SO2對環(huán)境有污染，能溶于堿性溶液，則含有堿液的棉花吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染，故B正確；

C．反應中生成CuSO4，則將冷卻后試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍色，故C正確；

D．加熱圖2甲的試管，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低變稀，Cu與稀硫酸不反應，則含0.04mol溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，不可能收集到448mL的SO2（標準狀況），故D錯誤；

所以本題答案為：BC。