20．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．K+  1s22s22p63s23p6B．F  1s22s22p5
C．S2-  1s22s22p63s23p4D．Ar  1s22s22p63s23p6

分析 A．K的原子核外電子數(shù)為19，失去最外層4s電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．F的質(zhì)子數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7；
C．S的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)殡x子，滿足最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．Ar的質(zhì)子數(shù)為18，按照1s、2s、2p、3s、3p的順序填充電子．

解答 解：A．K的原子核外電子數(shù)為19，失去最外層4s電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A正確；
B．F的質(zhì)子數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7，則電子排布式為1s22s22p5，故B正確；
C．S的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)殡x子，滿足最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C錯(cuò)誤；
D．Ar的質(zhì)子數(shù)為18，電子排布式為1s22s22p63s23p6，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)及核外電子排布規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意微粒的最外層電子數(shù)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用如圖所示的裝置進(jìn)行電解．通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)用NaCl溶液濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色．
（1）E為電源的負(fù)極，F(xiàn)e為陰極．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，
B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu（OH）2+H2↑．
（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍(lán)色沉淀生成
（4）若此電源為鉛蓄電池，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$PbSO4+2H2O
則放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；充電時(shí)：陰極的電極反應(yīng)式是PbSO4+2e-=Pb+SO42-；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加40g，此時(shí)若要使A池中的溶液復(fù)原，應(yīng)加入40g的CuO固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種．當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+，可能含有Fe2+
B．圖中A點(diǎn)產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量為230克
C．圖中A到D之間會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
D．圖中B到C之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鍛燒質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的石灰石10kg，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能制得CO2多少立方米？若實(shí)際制得CO2 1.5m3，產(chǎn)率是多少？若制得相同體積CO2實(shí)際用去10.8kg石灰石，求原料的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．a點(diǎn)時(shí)溶液中存在c（Na+）=c（HCO3-）+C（CO32-）+c（H2CO3）
B．0～a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
C．a=0.2
D．ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為6mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.4mol/（L•min）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為0.4mol/（L•min）．
（3）化學(xué)方程式中n值為2．
（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A ）=5mol/（ L•min ）         ②v（ B ）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4.5mol/（ L•min ）        ④v（D ）=8mol/（ L•min ）
其中反應(yīng)速率最快的是①（填編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中OH-、導(dǎo)線中的電子都向電極a移動(dòng)
B．N2在正極生成
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3
D．電極b的反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．雙烯雌酚是人工合成的雌激素化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．分子式為C18H18O2，可溶于氯仿或氫氧化鈉溶液
B．雙烯雌酚既可發(fā)生加聚反應(yīng)，也可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．其苯環(huán)上的二氯代物有7種
D．1 mol雙烯雌酚跟H2反應(yīng)，最多可消耗8mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，X的轉(zhuǎn)化率為30%
（2）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）=2C（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是③④（填序號(hào)）．
①降低溫度
②保持容器的體積不變，充入氦氣
③加入催化劑
④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量．

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