Question

9．某溫度時，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z，X的轉化率為30%
（2）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），發(fā)生反應A（g）+B（g）=2C（g），當改變下列條件時，會加快反應速率的是③④（填序號）．
①降低溫度
②保持容器的體積不變，充入氦氣
③加入催化劑
④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質的量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象知，隨著反應進行，X、Y的物質的量減少而Z物質的量增大，說明X、Y是反應物而Z是生成物；根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；轉化率=$\frac{轉化量}{起始量}$×100%計算；
（2）根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響因素可知，升高溫度、增大壓強、使用催化劑等都可以使反應速率增大，反之則減小反應速率，據(jù)此判斷．

解答 解：（1）根據(jù)圖象知，隨著反應進行，X、Y的物質的量減少而Z物質的量增大，說明X、Y是反應物而Z是生成物，由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則反應的化學方程式為3X+Y?2Z
，從圖表可知X到平衡從1mol變?yōu)?.7mol，則轉化率=$\frac{1mol-0.7mol}{1mol}$×100%=30%；
故答案為：3X+Y?2Z；30%；
（2）根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響因素可知，升高溫度、增大壓強、使用催化劑等都可以使反應速率增大，反之則減小反應速率，
①降低溫度則減小反應速率，故①錯誤；
②加入氬氣，體積不變，則反應物的濃度不變，所以反應速率不變，故②錯誤；
③加入催化劑增大反應速率，故③正確；
④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質的量，增大反應物濃度，即增大反應速率，故④正確；
故答案為：③④．

點評 本題考查化學平衡圖象分析、反應速率計算、影響反應速率因素，題目難度不大，注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法．