1．化學資料表明：H-H、O=O、H-O鍵的鍵能分別是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，則C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的反應熱為（　�。�
A．-332kJB．-118kJC．+130kJ•mol-1D．+350kJ•mol-1

分析 設C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H=akJ•mol-1，根據(jù)蓋斯定律計算水分解反應的焓變，化學反應的焓變△H=H產(chǎn)物-H反應物，再結(jié)合化學鍵能和物質(zhì)能量的關系列式計算．

解答 解：設C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H=akJ•mol-1
已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1＞0，
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol-1，
則：4×462-496-2×436=2a+220，
解得：a=+130．
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變的應用，題目難度不大，明確焓變與化學鍵鍵能的關系為解答關鍵，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中OH-、導線中的電子都向電極a移動
B．N2在正極生成
C．反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3
D．電極b的反應式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．高純度的單晶硅生產(chǎn)方法主要為：
SiO2$→_{①}^{焦炭}$粗硅$→_{②}^{HClCl_{2}}$$\stackrel{SiHC{l}_{3}}{（沸點31.5℃）}$$→_{③}^{H_{2}高溫}$Si（純）$→_{④}^{氣相沉積法}$$\stackrel{超純硅}{（多晶硅）}$$\stackrel{⑤}{→}$單晶硅
制得的粗硅中含有的雜質(zhì)主要為C、SiO2（寫化學式）
請分別寫出上述流程中①、③的化學方程式：①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑         ③SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某溫度時，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z，X的轉(zhuǎn)化率為30%
（2）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），發(fā)生反應A（g）+B（g）=2C（g），當改變下列條件時，會加快反應速率的是③④（填序號）．
①降低溫度
②保持容器的體積不變，充入氦氣
③加入催化劑
④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在標準狀況下，1體積水溶解672體積氨氣，所得溶液密度為0.9g•cm-3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為（　�。�
A．17.9mol•L-1　34.7%B．20.4mol•L-1　33.8%
C．17.9mol•L-1　33.8%D．20.4mol•L-1　34.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2CH（CH3）-B．乙酸的分子式：CH3COOH
C．對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：D．H2S的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學實驗的敘述中，不正確的是（　�。�
A．用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率
B．制肥皂時，在皂化液里加入飽和食鹽水，能夠促進高級脂肪酸鈉的析出
C．制備乙酸乙酯時，為除去乙酸乙酯中的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物
D．制乙烯時，用量程為100℃的溫度計代替量程為300℃的溫度計，測反應液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
①若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，原因是鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．
②MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應式2H++2e=H2↑．
（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．請回答下列問題：電池的負極材料為鋰，電池正極發(fā)生的電極反應為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2．
（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式．陽極反應式：2CO+2CO32--4e-═4CO2，陰極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（4）電解飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，電解池中陽極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．在陰極附近觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體生成，同時溶液變紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示與對應的敘述不相符合的是（　�。�
A．圖甲表示工業(yè)上用CO生成甲醇的反應CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g），該反應的△H=-91kJ•mol-1
B．圖乙表示已達到平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是加入催化劑
C．圖丙中若K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高；若K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極理論上共產(chǎn)生0.002mol氣體
D．圖丁表示鹽酸滴加0.1 mol•L-1NaOH溶液的得到的滴定曲線，該實驗的指示劑最好選取酚酞

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