10．（1）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
①若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，原因是鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．
②MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式2H++2e=H2↑．
（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：電池的負(fù)極材料為鋰，電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2．
（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式．陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-═4CO2，陰極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（4）電解飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，電解池中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．在陰極附近觀察到的現(xiàn)象是有無(wú)色氣體生成，同時(shí)溶液變紅色．

分析 （1）①鋅與雜質(zhì)銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銅與鋅構(gòu)成原電池；
②陰極是氧化性強(qiáng)的氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；
（2）由反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑，負(fù)極材料為L(zhǎng)i（還原劑），發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2，據(jù)此分析；
（3）陰極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成氧負(fù)離子，結(jié)合二氧化碳，生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；
（4）電解池中陽(yáng)極上氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，在陰極水電離的氫離子放電生成氫氣，產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液呈堿性．

解答 解：（1）①鋅與雜質(zhì)銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銅與鋅構(gòu)成原電池，所以反應(yīng)速率加快，故答案為：鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；
②陰極是氧化性強(qiáng)的氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2↑，故答案為：2H++2e=H2↑；
（2）由反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑，負(fù)極材料為L(zhǎng)i（還原劑），發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2，故答案為：鋰； 2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；
（3）陰極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成氧負(fù)離子，結(jié)合二氧化碳，生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故答案為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；
（4）電解池中陽(yáng)極上氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，在陰極水電離的氫離子放電生成氫氣，產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液呈堿性，所以觀察到有無(wú)色氣體生成，同時(shí)溶液變紅色，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；有無(wú)色氣體生成，同時(shí)溶液變紅色．

點(diǎn)評(píng) 本題以燃料電池為載體考查原電池原理，側(cè)重考查學(xué)生書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意結(jié)合電解質(zhì)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蔗糖與纖維素均屬于高分子化合物
B．不同的油脂發(fā)生皂化反應(yīng)，至少有一種產(chǎn)物相同
C．淀粉在稀硫酸作用下充分加熱后，所得溶液與少量新制Cu（OH）2共熱未見(jiàn)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉未發(fā)生水解
D．蛋白質(zhì)溶液中加入酒精后會(huì)發(fā)生鹽析而失去生理活性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)資料表明：H-H、O=O、H-O鍵的鍵能分別是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，則C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的反應(yīng)熱為（　�。�
A．-332kJB．-118kJC．+130kJ•mol-1D．+350kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某�；瘜W(xué)甲、乙兩個(gè)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)及相關(guān)性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎資片的作用是防暴沸．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4．
（2）如果要在E處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行驗(yàn)純裝置中的現(xiàn)象是黑色變?yōu)樽霞t色，試管口有水珠生成．．
（3）將探究小組分為兩組，按題圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用灑精噴燈、乙組用灑精燈加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色粉末加入稀鹽酸洛解，無(wú)氣泡溶解，無(wú)氣泡
2取少驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去
3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無(wú)現(xiàn)象
4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色
①乙組得到的黑色粉末是FeO．
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)镃l2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++SCN-=FeSCN2+；溶液褪色可能的原因是氯水將SCN-氧化破壞了；驗(yàn)證方法為繼續(xù)向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅即可證明．
（4）其中一組同學(xué)將6g鐵粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200mL.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固體沉淀物，則原Fe2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；將沉淀物過(guò)濾后，該組同學(xué)又向清液中滴加稀硝酸，觀察到有NO氣體生成，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為6FeSO4+8HNO3=2Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O+2Fe（NO3）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去乙烷中少量的乙烯：氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）、在25℃、101kPa的條件下，斷裂1mol H-H鍵吸收436kJ能量，斷裂1mol Cl-Cl鍵吸收243kJ能量，形成1mol H-Cl鍵放出431kJ能量．H2+Cl2═2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收（填吸收或釋放）的總能量為679kJ．
②生成物新鍵形成釋放（填吸收或釋放）的總能量為862kJ．
③判斷H2+Cl2═2HCl是放出（填“吸收”或“放出”）能量．④、反應(yīng)物的總能量＞（填“＞”，“=”或“＜”）生成物的總能量．
（2）判斷題：對(duì)的打“√”錯(cuò)的打“×”
①最外層電子數(shù)相同的元素一定是同族元素．×
②116號(hào)元素在第七周期ⅥA族√
③元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)√
④完全由非金屬形成的化合物一定是離子化合物×
⑤相同條件下由原子形成1mol H-Cl 鍵所放出的能量與斷開(kāi)1mol H-Cl 鍵吸收的能量相等．√．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．將Cu與CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4mol•L-1濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000mL，測(cè)得c（Cu2+）=0.3mol•L-1．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）溶解稀釋后，氫離子的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：
①2NO+Na2O2═2NaNO2
②2NO2+Na2O2═2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可將NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原成Mn2+．
Ⅰ．產(chǎn)品制備與檢驗(yàn)：用如圖裝置制備NaNO2
（1）寫(xiě)出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO（或制取NO）；盛濃硝酸的儀器名稱為分液漏斗．
（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈的NaNO2，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)干燥管．在干燥管中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解，滴加少量酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，說(shuō)明C中產(chǎn)物含有NaNO2．
Ⅱ．含量的測(cè)定
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
（5）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是A、C．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)                       
D．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%或0.8625．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a．過(guò)濾；b．結(jié)晶；c．蒸餾；d．加熱；e．分液．
請(qǐng)將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號(hào)填入空白處：
①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：a．
②除去CaO中混有的CaCO3：d．
③分離酒精和水的混合物：c．
④分離水和CCl4的混合物：e．
⑤分離NaCl和KNO3的混合物：b．

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同步練習(xí)冊(cè)答案