一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是（　�。�
①減少產(chǎn)物的物質(zhì)的量 ②使用催化劑�、墼黾臃磻�(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小容積　⑥增大壓強(qiáng)．
A、①②③B、②③④⑥
C、②③④⑤D、②④
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑等均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．
解答： 解：①減少產(chǎn)物的物質(zhì)的量，如為氣體或溶液中的反應(yīng)，濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；
②使用催化劑，可增大反應(yīng)速率，故正確；
③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，如為固體，則反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；
④升高溫度，反應(yīng)速率增大，故正確；
⑤縮小容積，如為固體的反應(yīng)，則反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；
⑥增大壓強(qiáng)，如為固體，則反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見外因?qū)Ψ磻?yīng)速率影響的考查，注意反應(yīng)為有氣體參加的反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列描述正確的是（　�。�
A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B、1 L l mol/L的鹽酸溶液含溶質(zhì)HCl分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
D、常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O 的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對(duì)分子質(zhì)量小于30，在如圖變化中，F(xiàn)為高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反應(yīng)條件未寫出）

（1）B中所含官能團(tuán)名稱
 
，E物質(zhì)的名稱
 
．
（2）反應(yīng)①類型為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）
②
 
．
③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“諾龍”屬于國際奧委會(huì)明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結(jié)構(gòu)簡式如圖下列關(guān)于“諾龍”的說法中不正確的是（　�。�
A、分子式是C18H26O2
B、能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)
C、既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是（　�。�
A、白色沉淀不含BaSO3
B、溶液的酸性減弱
C、白色沉淀是BaSO4
D、FeCl3全部被還原為FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

12ml0.1mol/L的亞硫酸（H2SO3）溶液，恰好跟20ml濃度為0.02mol/L的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液完全反應(yīng)，則元素鉻（Cr）在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�
A、+1B、+2C、+3D、+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A～H都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中一部分信息如下：
元素信息
A陽離子核外無電子
B形成的化合物種類最多
C
D原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子
E焰色反應(yīng)呈黃色
F 與D 同主族
G二價(jià)陽離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
HH3+的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)
根據(jù)題目信息，回答下列問題：
（1）寫出C、G的元素符號(hào)：C
 
、G
 
；
（2）D、F、G形成的簡單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?div id="ka4dehc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)表示）；
（3）畫出H元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（4）E單質(zhì)在常溫下會(huì)與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（5）D元素與F元素相比，非金屬性D
 
F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．常溫下D單質(zhì)是氣體，而F單質(zhì)是固體
B．D單質(zhì)與F的氫化物反應(yīng)，可產(chǎn)生F的單質(zhì)
C．D、F形成的氫化物分別溶于水形成溶液的酸性：D小于F
D．D、F形成的氫化物的還原性：D小于F
E．D單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比F單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在一個(gè)1L的密閉容器中，加人4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c(C)4c(D)2
c(A)3c(B)2
B、此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C、增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D、增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識(shí)，通過學(xué)習(xí)這部分知識(shí)，可以對(duì)所學(xué)元素化合物等知識(shí)從理論角度進(jìn)一步加深理解．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A
 
 B
 
 C
 
 D
 

（2）寫出B元素在周期表中的位置
 
；
（3）AB2的電子式為
 
；C 單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)所得化合物中存在的化學(xué)鍵
 
．

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