12ml0.1mol/L的亞硫酸（H2SO3）溶液，恰好跟20ml濃度為0.02mol/L的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液完全反應(yīng)，則元素鉻（Cr）在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　　）
A、+1B、+2C、+3D、+6
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：亞硫酸具有還原性，重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸被氧化生成硫酸，重鉻酸鉀被還原，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)．
解答： 解：n（H2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，亞硫酸具有還原性，重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸被氧化生成硫酸，重鉻酸鉀被還原，設(shè)Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），x=+3，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價(jià)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲試管盛有Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，乙試管盛有Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，四種物質(zhì)的濃度均為0.1mol?L-1，關(guān)于兩混合溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是（已知：H2SO3的Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1；H2CO3的Ka1=4.2×10-7mol?L-1，Ka2=5.6×10-11mol?L-1）（　�。�
A、c（HCO3-）＜c（CO32-）
B、兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、c（HCO3-）＞c（HSO3-）
D、c（CO32-）+c（HCO3-）═c（SO32-）+c（HSO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A易溶于水，且1mol A能跟Na反應(yīng)生成0.5mol H2，但不與NaOH反應(yīng)，已知A通過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系制得分子式為C4H8O2的酯E，且當(dāng)D→E時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量增加28，B是一種烴．

（1）寫出A、B的名稱和C、D 中官能團(tuán)的名稱
A
 
   B
 
   C
 
   D
 

E物質(zhì)的核磁共振氫譜有
 
個(gè)峰．
（2）①反應(yīng)的條件是
 
；②反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）B與HCl加成可以得到F，F(xiàn)也可以由A與HCl發(fā)生
 
反應(yīng)得到．
①由F生成A的條件為
 
．
②由F生成B的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)．它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．（圖中反應(yīng)條件略去）填寫下列空白．

（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應(yīng)A+B→C+D的化學(xué)方程式：
 

（2）若A、B、C、D都是化合物，其中A為H2O，B、C、D均含有氮元素，則B為
 
色氣體；電解B溶解于水得到的溶液，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)式
 
；
（3）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是（　�。�
①減少產(chǎn)物的物質(zhì)的量 ②使用催化劑　③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小容積�、拊龃髩簭�(qiáng)．
A、①②③B、②③④⑥
C、②③④⑤D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是（　�。�
A、氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試液變紅
B、氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
C、氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近
D、氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體．它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑．某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測(cè)定其純度．
已知：①
102030405070
（NH4）2SO473.375.478.081.084.591.9
FeSO4?7H2O40.048.060.073.3--
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O18.121.224.527.931.338.5
②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶．
Ⅰ．莫爾鹽的制取

試分析：
（1）步驟2中加熱方式
 
（填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時(shí)，進(jìn)行熱過(guò)濾，其原因是
 
．
（2）步驟3中包含的實(shí)驗(yàn)操作名稱
 
．
（3）產(chǎn)品莫爾鹽最后用
 
洗滌（填字母編號(hào)）．
a．蒸餾水 b．乙醇  c．濾液
Ⅱ．為測(cè)定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O晶體純度，某學(xué)生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液分三次進(jìn)行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)．

（1）若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因?yàn)?div id="y2mqoac" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，驗(yàn)證推測(cè)的方法為：
 
．
（丙）方案三：（通過(guò)NH4+測(cè)定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如圖所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)．

（2）①裝置
 
（填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是
 
．量氣管中最佳試劑是
 
（填字母編號(hào)．如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）．
a．水   b．飽和NaHCO3溶液  c．CCl4
②若測(cè)得NH3的體積為V L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E 五種元素，C和D的原子序數(shù)分別比E和A的原子序數(shù)大1，C和D能形成CD3的化合物，B和D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B是同周期中除稀有元素外原子半徑最大的元素，A元素在其最高價(jià)氧化物中含量是40%，在其氫化中的含量是94.1%，A原子中質(zhì)子，中子，電子數(shù)相等．18gC和足量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成22.4 升H2．C原子中有14個(gè)中子，請(qǐng)回答：
（1）寫出A原子符號(hào)
 
，B元素名稱
 
，C元素在元素周期表中的位置
 
，E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

   C的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式．
（1）BaCl2（HCl）試劑
 
，離子方程式：
 
．
（2）O2（Cl2）試劑
 
，離子方程式：
 
．
（3）O2（CO2）試劑
 
，離子方程式：
 
．
（4）SO42-（CO32-）試劑
 
，離子方程式：
 
．

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