硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體．它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑．某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度．
已知：①
102030405070
（NH4）2SO473.375.478.081.084.591.9
FeSO4?7H2O40.048.060.073.3--
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O18.121.224.527.931.338.5
②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶．
Ⅰ．莫爾鹽的制取

試分析：
（1）步驟2中加熱方式
 
（填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是
 
．
（2）步驟3中包含的實驗操作名稱
 
．
（3）產(chǎn)品莫爾鹽最后用
 
洗滌（填字母編號）．
a．蒸餾水 b．乙醇  c．濾液
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O晶體純度，某學(xué)生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案，請回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如圖實驗．

（1）若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因為
 
，驗證推測的方法為：
 
．
（丙）方案三：（通過NH4+測定）實驗設(shè)計圖如圖所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗．

（2）①裝置
 
（填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是
 
．量氣管中最佳試劑是
 
（填字母編號．如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）．
a．水   b．飽和NaHCO3溶液  c．CCl4
②若測得NH3的體積為V L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為
 
．
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,制備實驗方案的設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：Ⅰ．（1）水浴加熱便于控制溫度；亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe3+；FeSO4在溫度低時溶解度較��；
（2）從濾液到得到晶體需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等過程；
（3）乙醇易揮發(fā)，少量酒精來洗去晶體表面雜質(zhì)；
Ⅱ．（1）亞鐵離子具有還原性，易被氧化；檢驗亞鐵離子的氧化產(chǎn)物鐵離子；
（2）①根據(jù)氨氣的溶解性和裝置特點分析；
②根據(jù)氨氣的體積計算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)N守恒計算出硫酸亞鐵銨的質(zhì)量，進而計算質(zhì)量分數(shù)．
解答： 解：Ⅰ．（1）步驟二實驗需要溫度為：70～75℃，采用水浴加熱便于控制溫度；亞鐵離子易被氧化，少量鐵可還原氧化生成的Fe3+，減少產(chǎn)物中的Fe3+雜質(zhì)，如果不趁熱過濾就會有FeSO4?7H2O析出；
故答案為：水浴加熱；防止Fe2+被氧化，同時熱過濾可防止硫酸亞鐵以晶體形式析出；
（2）從濾液到得到晶體需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等過程，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；
（3）乙醇易揮發(fā)，用少量酒精來洗去晶體表面雜質(zhì)，用水會使摩爾鹽溶解損失，用濾液會帶入雜質(zhì)，故答案為：b；
Ⅱ．（1）亞鐵離子具有還原性，易被氧化成鐵離子，故測得硫酸亞鐵銨濃度偏��；可檢驗亞鐵離子的氧化產(chǎn)物鐵離子，具體操作為：取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化；
故答案為：Fe2+已被空氣部分氧化；取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化；
（2）①氨氣易溶于水，不能用排水法收集，甲裝置中導(dǎo)管伸入液面下，易倒吸，用排水法，不合理；乙裝置中導(dǎo)管在液面以上，符合排液體收集氣體要求，量氣管中液體應(yīng)不能溶解氨氣，氨氣易溶于水和飽和碳酸鈉溶液，難溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集；
故答案為：乙；甲裝置會出現(xiàn)倒吸；c；
②VL氨氣的物質(zhì)的量為：
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，
m g硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質(zhì)的量為
500mL
20mL
×
V
22.4
mol=
25V
22.4
mol，
硫酸亞鐵銨的純度為：
25V
22.4
×
1
2
mol×392g/mol
mg
×100%=
392V×25
44.8m
×100%，
故答案為：
392V×25
44.8m
×100%．
點評：本題考查制備實驗方案的設(shè)計，綜合性較強，注意結(jié)合題給信息和裝置特點及物質(zhì)的性質(zhì)分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫化學(xué)方程式：
（1）電石制取乙炔：
 

（2）制取TNT：
 

（3）1-氯丙烷在NaOH的乙醇溶液中受熱：
 

（4）丙烯加聚：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“諾龍”屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結(jié)構(gòu)簡式如圖下列關(guān)于“諾龍”的說法中不正確的是（　　）
A、分子式是C18H26O2
B、能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)
C、既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

12ml0.1mol/L的亞硫酸（H2SO3）溶液，恰好跟20ml濃度為0.02mol/L的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液完全反應(yīng)，則元素鉻（Cr）在還原產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A、+1B、+2C、+3D、+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A～H都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中一部分信息如下：
元素信息
A陽離子核外無電子
B形成的化合物種類最多
C
D原子的L層有2個未成對電子
E焰色反應(yīng)呈黃色
F 與D 同主族
G二價陽離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
HH3+的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)
根據(jù)題目信息，回答下列問題：
（1）寫出C、G的元素符號：C
 
、G
 
；
（2）D、F、G形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為
 
（用對應(yīng)的離子符號表示）；
（3）畫出H元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（4）E單質(zhì)在常溫下會與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（5）D元素與F元素相比，非金屬性D
 
F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是
 
（填選項序號）．
A．常溫下D單質(zhì)是氣體，而F單質(zhì)是固體
B．D單質(zhì)與F的氫化物反應(yīng)，可產(chǎn)生F的單質(zhì)
C．D、F形成的氫化物分別溶于水形成溶液的酸性：D小于F
D．D、F形成的氫化物的還原性：D小于F
E．D單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比F單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）A的一種化合物和CO2反應(yīng)有氣體生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，
 
．
（3）比較C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱（用化學(xué)式表示）
 
．比較A、B、E的離子半徑（用離子符號表示）
 
．
（4）寫出B的氧化物與E最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加人4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強之比為5：4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=
c(C)4c(D)2
c(A)3c(B)2
B、此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C、增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D、增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，c（Cl-）的大小順序為
 
（用字母填寫）
A．20mL 0.4mol/L AlCl3溶液
B．30mL 1.5mol/L KCl溶液
C．7.5mL 1mol/L MgCl2溶液
D．10mL 2mol/L NaCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定必須符合下表中要求：
pHCa2+、Mg2+總濃度細菌總數(shù)
6.5～8.5＜0.0045mol?L-1?＜100個?mL-1?
以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中的離子方程式（只要求寫出兩個）：
 
；
 
．
②FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成
 
沉淀；通入二氧化碳的目的是
 
和
 
．
③氣體A的作用是
 
，通�？梢杂肅a（ClO）2 替代A，下列物質(zhì)中
 
同樣可以作為氣體A的代用品（填編號，多選倒扣）．
a．ClO2     b．濃氨水     c．K2FeO4      d．SO2．

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同步練習(xí)冊答案