Question

下列化學過程及其表述正確的是（　�。�

• A、向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH═BaSO₄↓+H₂O
• B、由水電離的c（H⁺）為10^-3mol?L^-1的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-一定能大量共存
• C、向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質量最大時，沉淀的總的物質的量為2mol
• D、可以用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂混合，以汪明H₂O₂具有還原性2MnO₄+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．該離子方程式中，鋇離子與氫氧根離子不滿足氫氧化鋇的化學式組成；
B．由水電離的c（H⁺）為10^-3mol?L^-1的溶液可能為酸性或者堿性溶液，亞硫酸根離子能夠與氫離子反應；
C．1mol KAl（SO₄）₂含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，開始發(fā)生反應SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=A1（OH）₃↓，Al³⁺完全沉淀，再繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，發(fā)生反應A1（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，判斷Al³⁺完全沉淀后再滴加Ba（OH）₂溶液沉淀的質量變化，確定沉淀質量最大時硫酸鋁鉀與氫氧化鋇物質的量之比為1：2；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化氯離子，無法證明雙氧水具有還原性，應該用稀硫酸酸化．

解答： 解：A．向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量之比為2：1，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．由水電離的c（H⁺）為10^-3mol?L^-1的溶液中可能存在大量氫離子或者氫氧根離子，SO₃^2-能夠與氫離子發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．明礬的物質的量為1 mol，則當?shù)渭拥腂a（OH）₂的物質的量分別在0～1.5 mol和1.5 mol～2.0 mol時，所發(fā)生的反應的化學方程式分別為：2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂═K₂SO₄+3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓①，K₂SO₄+2Al（OH）₃+Ba（OH）₂═2KAlO₂+BaSO₄↓+4H₂O②；由方程式①知，當加入了1.5 mol Ba（OH）₂時，生成沉淀的物質的量為1.5 mol+1 mol=2.5 mol，質量為1.5 mol×233 g/mol+1 mol×78 g/mol=427.5 g；由方程式②知，當繼續(xù)滴加0.5 mol Ba（OH）₂時，沉淀的物質的量將減少0.5 mol×2=1 mol，沉淀的質量卻增加0.5 mol×233 g/mol-78 g=38.5 g，所以把SO₄^2-沉淀完全時，生成沉淀的質量最大，需要加入氫氧化鋇2mol，故C正確；
D．由于酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯化氫電離的氯離子，導致酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了雙氧水的檢驗，所以不能使用鹽酸酸化，可以使用稀硫酸，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的酸性、離子方程的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，選項C為易錯點，注意合理分析生成沉淀質量最大時硫酸鋁鉀和氫氧化鋇的物質的量關系．