Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，4.6g NO₂氣體約含有1.81×10²³個原子
• B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80g SO₃所占的體積約為22.4L
• C、常溫下，0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH約為1
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：A．根據(jù)N=nN_A=

m

M

N_A結(jié)合分子構(gòu)成計算原子個數(shù)；
B．標(biāo)況下，三氧化硫是固體；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡；
D．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O中氯氣既是氧化劑又是還原劑，且氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式為1：1．

解答： 解：A．二氧化氮能轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，四氧化二氮的相對分子質(zhì)量、原子個數(shù)是二氧化氮的2倍，把氣體當(dāng)作二氧化氮計算即可，二氧化氮分子個數(shù)N=nN_A=

m

M

N_A=

4.6g

46g/mol

×N_A/mol=0.1N_A，每個分子中含有3個原子，所以原子總數(shù)為1.81×10²³，故A正確；
B．標(biāo)況下，三氧化硫是固體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法計算三氧化硫體積，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，所以常溫下，0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH大于1，故C錯誤；
D．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O中氯氣既是氧化劑又是還原劑，且氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式為1：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，涉及弱電解質(zhì)的電離、物質(zhì)之間的反應(yīng)等知識點，注意A中即使二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮也不改變原子個數(shù)，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點．