1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，0.1 mol銅粉在1.12 L氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，22.4 L由CO和N2組成的混合氣體中含有2NA個原子
C．一定量的濃H2SO4與0.1 mol Mg恰好完全反應，生成的SO2分子數(shù)一定為0.1NA
D．1.6 g-NH2和1.5 g-CH3含有的電子數(shù)均為NA

分析 A．銅與氯氣反應生成氯化銅；
B．根據(jù)標況下的氣體摩爾體積計算出混合氣體的物質(zhì)的量結(jié)合CO和N2都是雙原子分子；
C．濃硫酸與鎂反應生成二氧化硫，稀硫酸與鎂反應生成氫氣；
D．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個-NH2含有9個電子，1個-CH3含有9個電子；

解答 解：A．標準狀況下，0.1 mol銅粉在1.12 L氯氣中充分燃燒，氯氣不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol×2=0.1NA，故A錯誤；
B．標況下，22.4L一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，CO和N2都是雙原子分子，共含有2NA個原子，故B正確；
C．一定量的濃H2SO4與0.1 mol Mg恰好完全反應，因濃硫酸量不確定，所以生成的二氧化硫分子數(shù)可能為0.1mol，也可能小于0.1mol，故C錯誤；
D.1.6 g-NH2物質(zhì)的量為$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，含有電子數(shù)為0.9mol，含有的電子數(shù)均0.9NA，1.5 g-CH3物質(zhì)的量為$\frac{1.5g}{15g/mol}$=0.1mol，含有的電子數(shù)均0.9NA，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．如圖各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請回答下列問題：
（1）甲的俗名是小蘇打．
（2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯堿性，其原理是否相同？不相同請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：碳酸鈉水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-，溶液呈顯堿性，而氨氣溶于水生成的NH3•H2O電離：NH3•H2O=NH4++OH-，溶液呈堿性，加入酚酞后溶液顯紅色．
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應的化學方程式：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．化學與社會、生活密切相關．下列現(xiàn)象或事實及對應解釋正確的是（　�。�
選項現(xiàn)象或事實解釋
A可用鐵制容器儲存、運輸濃硫酸常溫下鐵與濃硫酸不反應
B可用二氧化硫漂白紙漿、草帽等二氧化硫具有氧化性
C可用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3）
D福爾馬林常用來保存新鮮食品福爾馬林具有殺菌防腐性能
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．18gH216O和20gH218O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．1L1mol/L的KAl（SO4）2溶液中陽離子總數(shù)為2NA
C．0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D．反應N2+3H2═2NH3達平衡時，每消耗3molH2同時有2NA個N-H斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，某種藥物中間體的合成路線如下：
已知：
（1）C中含氧官能團的名稱為醛基、酚羥基；
（2）反應I的反應類型是加成反應；
（3）反應Ⅱ的化學方程式為；
（4）化合物B的名稱是乙醛，E的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式任意2種（任寫兩種）．
①苯環(huán)上有三個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
③紅外光譜顯示有

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Li-Al/FeS電池是某科研機構(gòu)正在研發(fā)的一種車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe．有關該電池的下列說法正確的是（　�。�
A．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+l價
B．用水作電解質(zhì)溶液
C．該電池的電池反應式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應：
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱△H為（　　）
A．3.8×104kJ•mol-1B．-3.8×104kJ•mol-1
C．3.4×104kJ•mol-1D．-3.4×104kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的SO42-（填離子符號），M的主要成分是BaSO4（填化學式）．
（2）除溴塔中主要的離子方程式為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
（3）沸騰爐①和②的主要作用是脫除氯化鎂晶體中的部分水．沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是防止氯化鎂晶體進一步脫水過程中發(fā)生水解．
（4）電解槽中陰極的電極反應方程式為Mg2++2e-═Mg．
（5）電解槽中陽極產(chǎn)物為氯氣，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的除溴塔（除溴工段）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究．
（1）測得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者發(fā)生水解的離子分別是SO32-，Ag+．
（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：
實驗pH現(xiàn)象
A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
查閱資料得知：
①Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液
②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應，它和鹽酸反應的化學方程式為：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（3）該同學推測a中白色沉淀為Ag2SO4，依據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應，則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為4Ag++2SO32-+O2=2Ag2SO4↓．
該同學設計實驗確認了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固體置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
I．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀．
①實驗I的目的是證明不是氧化銀．
②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反應的化學方程式是Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強．+4價硫的還原性增強，能被+1價銀氧化．通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀轉(zhuǎn)化為棕黑色，氣體Y是SO2．
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學方程式是Ag2SO3+H2O═2Ag+H2SO4．

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