9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．18gH216O和20gH218O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．1L1mol/L的KAl（SO4）2溶液中陽離子總數(shù)為2NA
C．0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D．反應(yīng)N2+3H2═2NH3達平衡時，每消耗3molH2同時有2NA個N-H斷裂

分析 A、H216O和H218O的摩爾質(zhì)量分別為18g/mol和20g/mol，且均含10個質(zhì)子；
B、Al3+在溶液中會水解；
C、鐵和硝酸反應(yīng)生成的不是氫氣；
D、反應(yīng)N2+3H2═2NH3達平衡時，每消耗3molH2同時有2mol氨氣消耗．

解答 解：A、H216O和H218O的摩爾質(zhì)量分別為18g/mol和20g/mol，故18gH216O和20gH218O的物質(zhì)的量均為1mol，且兩者均含10個質(zhì)子，故1mol兩者中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA個，故A正確；
B、Al3+在溶液中會水解，導(dǎo)致陽離子個數(shù)增多，故在此溶液中含有的陽離子的個數(shù)多于2NA個，故B錯誤；
C、稀硝酸是氧化性酸，鐵和硝酸反應(yīng)生成的不是氫氣，生成的是NO，故C錯誤；
D、反應(yīng)N2+3H2═2NH3達平衡時，每消耗3molH2同時有2mol氨氣消耗，而1mol氨氣中含3molN-H鍵，故3mol氨氣中有9NA條N-H鍵斷裂，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的一種原子不含中子，Y元素在大氣中存在兩種常見單質(zhì)，Z與X處于同一主族，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．最簡單氫化物的沸點：Y＞W(wǎng)
C．化合物Z2Y2與X2Y2中化學(xué)鍵完全相同
D．由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活 密切相關(guān)，背景材料：
①北大研制的石墨烯彈性氣凝膠（又名碳海棉）入選2013年度世界最輕固體材料；
②2014年11月上旬北京APEC峰會期間，政府重拳整治霧霾，藍天重現(xiàn)；
③用鉑絲或無銹鐵絲可用來進行鈉、鉀、銅、鋇、鍶等的焰色反應(yīng)
④瑞典皇家理工學(xué)院（KTH）的研究人員已經(jīng)成功地構(gòu)建出了一種能使水快速分解的分子催化劑．
下列說法不正確的是（　�。�
A．石墨烯彈性氣凝膠可用作處理海上原油泄漏的吸油材料
B．壓減燃煤、嚴格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾有效措施
C．絢麗繽紛彩色的煙花中添加了含鉀、鈉、鐵、銅等金屬化合物
D．使用該分子催化劑可將一次能源太陽能直接轉(zhuǎn)化成二次能源，例如電能、氫能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之是10-4：1．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1mol/L時，pH最接近C．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．反應(yīng)達到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
a．如果達成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是BC：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol     B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
b．求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=10；
c．如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
d．已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是（　�。�
A．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
C．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，有機物（CH3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）的命名為：2-甲基-3-丙基戊烷
B．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為分子中至少有7個碳原子處于同一直線上
C．肌醇與葡萄糖 的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，均屬于糖類化合物
D．與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H6O6Na4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，0.1 mol銅粉在1.12 L氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，22.4 L由CO和N2組成的混合氣體中含有2NA個原子
C．一定量的濃H2SO4與0.1 mol Mg恰好完全反應(yīng)，生成的SO2分子數(shù)一定為0.1NA
D．1.6 g-NH2和1.5 g-CH3含有的電子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．由X→Y反應(yīng)的△H=E5-E2B．由X→Z反應(yīng)的△H＜0
C．降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.067mol/（L•min）
B．根據(jù)如圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為k=c2（A）•c（B）
C．若在第5分鐘時升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B的反應(yīng)速率增大
D．若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線

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