4．下列關于有機物的說法錯誤的是（　�。�
A．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應
B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
C．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
D．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產(chǎn)物不同

分析 A．苯與高錳酸鉀不反應，但可燃燒；
B．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉溶液反應；
C．甲烷完全取代可生成四氯化碳，四氯化碳為良好的溶劑；
D．淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質水解生成氨基酸．

解答 解：A．苯與高錳酸鉀不反應，但可燃燒，為氧化反應，故A錯誤；
B．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉溶液反應，可用飽和碳酸鈉除去乙酸，故B正確；
C．甲烷完全取代可生成四氯化碳，四氯化碳不溶于水，碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘，故C正確；
D．淀粉、油脂、蛋白質含有的官能團不同，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質水解生成氨基酸，水解產(chǎn)物不同，故D正確．
故選A．

點評 本題綜合考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力以及雙基的考查，注意把握常見有機物的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列對有關化工生產(chǎn)的說法正確的是（　　）
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可以提高反應物的轉化率
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的Cl2進入陰極室
D．傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)中生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、純堿和石英砂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
B．PbS與CuSO4溶液反應PbS+Cu2+═CuS+Pb2+
C．Mg（HCO3）2與過量澄清石灰水反應 Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D．銅銀合金在稀硫酸溶液中構成原電池，正極反應式 2H+2e═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．化學與社會、生活密切相關．下列現(xiàn)象或事實及對應解釋正確的是（　　）
選項現(xiàn)象或事實解釋
A可用鐵制容器儲存、運輸濃硫酸常溫下鐵與濃硫酸不反應
B可用二氧化硫漂白紙漿、草帽等二氧化硫具有氧化性
C可用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉化為碳酸鈣Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3）
D福爾馬林常用來保存新鮮食品福爾馬林具有殺菌防腐性能
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與環(huán)境、生活關系密切，下列事實中不涉及化學性質的是（　�。�
A．焊錫中加鉛后熔點降低
B．用漂白粉、臭氧等游泳池消毒
C．將鎂塊與鋼鐵輸水管相連，防止鋼鐵腐蝕
D．往燃煤中加入石灰石，減少酸雨的產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．18gH216O和20gH218O含有的質子數(shù)均為10NA
B．1L1mol/L的KAl（SO4）2溶液中陽離子總數(shù)為2NA
C．0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D．反應N2+3H2═2NH3達平衡時，每消耗3molH2同時有2NA個N-H斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，某種藥物中間體的合成路線如下：
已知：
（1）C中含氧官能團的名稱為醛基、酚羥基；
（2）反應I的反應類型是加成反應；
（3）反應Ⅱ的化學方程式為；
（4）化合物B的名稱是乙醛，E的結構簡式為；
（5）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式任意2種（任寫兩種）．
①苯環(huán)上有三個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
③紅外光譜顯示有

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．油酸甘油酯（相對分子質量884）在體內代謝時可發(fā)生如下反應：
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱△H為（　�。�
A．3.8×104kJ•mol-1B．-3.8×104kJ•mol-1
C．3.4×104kJ•mol-1D．-3.4×104kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．MnO2是一種重要的無機功能材料，工業(yè)上從錳結核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：

部分難溶的電解質溶度積常數(shù)（Ksp）如下表：
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2
（1）步驟Ⅱ中消耗0.5molMn2+時，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200ml，該反應離子方程式為5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（2）已知溶液B的溶質之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質的名稱是氯酸鈉．
（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產(chǎn)生MnOOH，該電池正極的電極反應式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．如果維持電流強度為5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅0.5g．（已知F=96500C/mol）
（4）向廢舊鋅錳電池內的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應的離子方程式2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀，設計實驗證明黑色沉淀成分為MnO2取少量黑色固體放入試管中，加入少量濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，說明黑色固
體為MnO2．
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4•7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調節(jié)pH為2.7時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全）．繼續(xù)加堿調節(jié)pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol•L-1）．若上述過程不加H2O2，其后果和原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近，Zn2+和Fe2+分離不開．

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