某一興趣小組準(zhǔn)備在實驗室中制H2，裝置如圖所示．可是在實驗室中發(fā)現(xiàn)酸液不足而又無其他酸液可加入．為達(dá)到實驗?zāi)康模瑒t可以從長頸漏斗中加入下列試劑中的①NaN03溶液②酒精③四氯化碳 ④苯⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液．（　�。�
A、①②③B、②④⑤
C、①②④⑥D、②③⑥
考點：氣體發(fā)生裝置
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：根據(jù)鋅與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，增大溶液的體積即可接觸而發(fā)生反應(yīng)，注意鋅與強氧化性酸反應(yīng)不生成氫氣．
解答： 解：①因加入NaNO3溶液，相當(dāng)于稀硫酸進(jìn)行稀釋，同時液面上升，但溶液中含有NO3-，與金屬發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NO，故①錯誤；
②因酒精能與水互溶，相當(dāng)于稀硫酸進(jìn)行稀釋，同時液面上升，與金屬發(fā)生反應(yīng)，故②正確；
③因四氯化碳不溶于水，且密度比水大，加入四氯化碳，液面上升，稀硫酸在上層，與金屬反應(yīng)，故③正確；
④因苯不溶于水，且密度比水小，加入苯，液面上升，苯在上層，但苯與金屬不反應(yīng)，故④錯誤；
⑤因Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，使氫氣不純，故⑤錯誤；
⑥因加入KCl，相當(dāng)于稀硫酸進(jìn)行稀釋，同時液面上升，與金屬發(fā)生反應(yīng)，故⑥正確；
故選D．
點評：本題主要考查了實驗基礎(chǔ)知識，化學(xué)實驗知識比較零碎，要靠平時的點滴積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅酸鈉是一種重要的無極功能材料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的利用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的流程如下：

（1）石英砂加水洗滌的目的是
 
．研磨后加入NaOH溶液溶解的離子方程式是
 
．
（2）實驗室進(jìn)行蒸發(fā)操作要用到的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、
 
、
 
和
 
．
（3）殘渣Ⅰ的成分是
 
（填化學(xué)式），若要檢驗其中的金屬價態(tài)，從下列所給實際中選出合適的試劑
 
 
A．稀硫酸    B．KSCN溶液     C．氯水     D．稀硝酸
（4）硅膠可用作干燥劑，濾液中通入CO2可制得硅酸膠體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.1000mol?L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，試根據(jù)實驗回答下列問題：
A．移取10.00mL待測燒堿溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴甲基橙
B．取一支酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入酸式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
（1）正確操作步驟的順序是（用字母序號填寫）
 
．
（2）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是
 
（填字母序號）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時讀數(shù)正確
E．量取NaOH溶液的堿式滴定管未用待測溶液潤洗就直接注入待測溶液
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
        滴定次數(shù)      待測溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積
       滴定前的刻度（mL）      滴定后的刻度（mL）
          第一次10.00     0.40     20.50
          第二次10.00     4.10     24.00
（5）在滴定過程中到達(dá)滴定終點時，不慎多滴加了一滴HCl溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水稀釋至50mL，所得溶液的PH是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 000mL溶液．除燒杯外，還需要的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
．
（2）滴定：①盛裝0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用
 
式滴定管．
②滴定時雙眼應(yīng)
 
．
③以酚酞為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象
 

④有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
計算純度：燒堿樣品的純度是
 
．
測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.78
220.001.2021.32
（3）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果
 
；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果
 
；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果
 
．
（4）欲探究測定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中x值，可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定時，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液在圖中的
 
（填“甲”或“乙”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使一定質(zhì)量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)．
（1）若鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2氣體3.36L，求所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積保持不變）．
（2）若鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體為33.6L，并將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）為0.100mol/L，求混合氣體中各組分的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①澄清的石灰水 ②氫硫酸  ③氯水 ④酸性高錳酸鉀溶液  ⑤氯化鋇溶液  ⑥品紅溶液．
A、①⑤B、③④⑤
C、②⑥D、②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝基苯中溶有少量CaCl2，適宜的提純方法是（　�。�
A、過濾B、蒸餾
C、分液D、紙上層析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實驗室從如圖I標(biāo)簽的試劑瓶中取少許鈉進(jìn)行燃燒實驗，實驗后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成．從反應(yīng)物及實驗操作猜測：該黑色物質(zhì)可能為炭與另一種氧化物組成的混合物．
根據(jù)題意和圖示回答下面問題：
（1）裝置圖Ⅱ中A的名稱
 

（2）此氧化物可能是
 
或
 
（寫化學(xué)式）
（3）對黑色固體物質(zhì)的組成作如圖所示探究
①實驗I加入鹽酸溶液的目的是
 
；
②僅通過實驗Ⅱ，用最簡步驟能快速確定
黑色氧化物的組成，請完善該設(shè)計．（限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、10%H2O2 溶液）
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論相關(guān)離子方程式
取少量實驗Ⅰ中的澄清溶液，加入試劑
 
．
 
．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、硅膠的主要成分是硅酸鈉
B、明礬和氯化鐵都可作凈水劑
C、發(fā)酵粉的主要成分是碳酸鈉
D、光導(dǎo)纖維的主要材料是晶體硅

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同步練習(xí)冊答案