下列說法中，正確的是（　　）
A、硅膠的主要成分是硅酸鈉
B、明礬和氯化鐵都可作凈水劑
C、發(fā)酵粉的主要成分是碳酸鈉
D、光導(dǎo)纖維的主要材料是晶體硅
考點：含硅礦物及材料的應(yīng)用,鹽類水解的應(yīng)用,硅和二氧化硅,鈉的重要化合物
專題：
分析：A．硅膠是一種高活性吸附材料，通常是用硅酸鈉和硫酸反應(yīng)，并經(jīng)老化、酸泡等一系列后處理過程而制得，主要成分是SiO2?nH2O；
B．鋁離子、鐵離子能發(fā)生水解生成膠體；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，易分解生成二氧化碳，制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分碳酸氫鈉；
D．光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅；
解答： 解：A．硅膠具有吸水性，可以作干燥劑，主要成分為SiO2?nH2O，故A錯誤；
B．明礬中含有鋁離子，鋁離子、鐵離子能發(fā)生水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故B正確；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分碳酸氫鈉，故C錯誤；
D．光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，硅芯片和硅太陽能電池的主要材料是硅，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查了硅膠成分、凈水劑原理、發(fā)酵粉、光導(dǎo)纖維的主要成分及其化合物用途，注意加強基礎(chǔ)知識的積累，注意運用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一興趣小組準備在實驗室中制H2，裝置如圖所示．可是在實驗室中發(fā)現(xiàn)酸液不足而又無其他酸液可加入．為達到實驗?zāi)康�，則可以從長頸漏斗中加入下列試劑中的①NaN03溶液②酒精③四氯化碳 ④苯⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液．（　　）
A、①②③B、②④⑤
C、①②④⑥D、②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的化合物是一把雙刃劍，它既是一種資源，又會給環(huán)境造成危害．
Ⅰ． 氨氣是一種重要的化工原料．
（1）NH3與CO2在120°C，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：
CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密閉反應(yīng)容器中，混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示：則A點的逆反應(yīng)速率V（逆）（CO2）
 
B點的正反應(yīng)速率V（正）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
（2）將一定量的NH2COONH4（s）置于恒溫密閉容器中，NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），其分解達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為
 
．
Ⅱ．氮的氧化物會污染環(huán)境．
（3）采取還原法，用炭粉可將氮的氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
寫出炭粉還原一氧化氮的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A、氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
B、在海輪外殼上鑲?cè)虽\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C、電解氯化鎂飽和溶液，可制得金屬鎂
D、明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)具有影響作用，下列說法中正確的是（　�。�
A、鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO
B、鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2
C、將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+
D、偏鋁酸鈉和少量的二氧化碳反應(yīng)一定得到Al（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（　�。�
A、硅可以用做制造變壓器鐵芯的材料
B、二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
C、水玻璃可以用作木材防火劑
D、石墨可用作絕緣材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強酸．它們的濃度不同可能會影響它們的某些化學(xué)性質(zhì)．在三種酸中：
（1）常溫下能用鐵制容器盛裝的是
 
（填名稱，下同）．
（2）檢驗氯離子時使用的是
 
酸化的硝酸銀溶液；高錳酸鉀溶液的氧化性與溶液的酸性有關(guān)，通常使用
 
來酸化；能溶解金和鉑的是
 
的混合液．
（3）向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，已知該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．寫出其離子方程式
 
．
（4）在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體換算成標準狀況下的體積可能是
 
．
①6.72L            ②20.16L            ③30.24L            ④40.32L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓值：）
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是
 
．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式
 
．
（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有
 
性．
（4）Ⅱ中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
IVa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Vc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度是
 
mol/L．
②IV中檢測Cl2的實驗方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B、工廠常用的靜電除塵方法與膠體性質(zhì)無關(guān)
C、FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板
D、電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉

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