【題目】Ⅰ.某溫度時(shí),在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)至4min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為_____________。
(3)4min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)?____(填“是”或“否”),8min時(shí),v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1鹽酸溶液的燒杯中,該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示,回答下列問(wèn)題:
(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因,用化學(xué)方程式解釋為______。
(2)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______。
(3)向溶液中加入(或改用)下列物質(zhì),能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是______。
A.蒸餾水B.濃鹽酸C.飽和氯化鈉溶液D.將鋁片改用鋁粉E.將鹽酸改為98%的濃硫酸
【答案】2AB 0.05mol/Lmin 否 = Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快 BD
【解析】
Ⅰ.(1)依據(jù)圖象分析A為反應(yīng)物,B為生成物,物質(zhì)的量不變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計(jì)算得到化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比寫(xiě)出化學(xué)方程式;
(2)依據(jù)反應(yīng)速率v=計(jì)算;
(3)圖象分析隨時(shí)間變化AB物質(zhì)的量發(fā)生變化,說(shuō)明未達(dá)到平衡8分鐘時(shí)AB物質(zhì)的量不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
Ⅱ.(1)根據(jù)鋁的表面有一層致密的氧化膜分析解答;
(2)根據(jù)酸與活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中要放熱分析;
(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析。
Ⅰ.(1)圖象分析A為反應(yīng)物,B為生成物,物質(zhì)的量不變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計(jì)算得到化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比,A物質(zhì)的量變化=0.8mol0.2mol=0.6mol;B變化物質(zhì)的量=0.5mol0.2mol=0.3mol,AB反應(yīng)的物質(zhì)的量之比2:1,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式:2AB;
(2)反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí),A物質(zhì)的量變化=0.8mol0.4mol=0.4mol,A的平均反應(yīng)速率==0.05mol/Lmin;
(3)圖象分析,4分鐘后,隨時(shí)間變化A、B物質(zhì)的量發(fā)生變化,說(shuō)明未達(dá)到平衡,8分鐘時(shí)A、B物質(zhì)的量不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等;
Ⅱ.(1)因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與HCl反應(yīng)得到鹽和水,無(wú)氫氣放出,發(fā)生反應(yīng)為:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;
(2)在反應(yīng)過(guò)程中,濃度減小,反應(yīng)速率減小,但反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快,且后者為主要因素;
(3)A.加入蒸餾水,酸的濃度減少,反應(yīng)速率減慢,故A錯(cuò)誤;
B.加入濃鹽酸,酸的濃度增大,反應(yīng)速率加快,故B正確;
C. 加入飽和氯化鈉溶液,酸的濃度減少,反應(yīng)速率減慢,故C錯(cuò)誤;
D.改用鋁粉,固體的表面增大,反應(yīng)速率加快,故D正確;
E.將鹽酸改為98%的濃硫酸,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,使金屬鋁發(fā)生鈍化,反應(yīng)停止,反應(yīng)速率減慢,故E錯(cuò)誤;
答案選BD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2R為二元弱酸,向一定體積的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,溶液中不同形態(tài)的粒子(H2R、HR-、R2-)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)隨pH的變化曲線如圖所示[a(X)=c(X)/[c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)]]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下,K2(H2R)=1.0×10-11
B. 常溫下,HR-在水中的電離程度大于其水解程度
C. pH=9時(shí), c(Na+)>c(HR-)+2c(R2-)
D. pH=7時(shí),c(H2R)=c(HR-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題:
元素 | 元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu) |
A | 最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍 |
B | B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多 |
C | C元素在地殼中含量最多 |
D | D元素在同周期中金屬性最強(qiáng) |
E | 常溫常壓下,E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
(1)E在元素周期表中的位置___。
(2)D的最高價(jià)氧化物的水化物,所含化學(xué)鍵類型:___、___。
(3)B、C、D、E簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)椋?/span>___(填元素符號(hào))。
(4)用電子式表示E的氫化物的形成過(guò)程___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是( )
A. 乙醇與溴化氫的水溶液共熱:CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
B. 甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng):2CH4+Cl22CH3Cl+H2
C. 苯酚溶液中滴入NaOH溶液:H++ OH-H2O
D. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+ H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.元素對(duì)應(yīng)的離子半徑:Z>X>R>W
B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):W>R>Y>Z
C.M、N、R、W的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離
D.Z、X、R、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列判斷正確的是( )
A. 新戊烷與2,2二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)不同
B. 2,2,3,3四甲基丁烷在核磁共振譜()上有兩組峰
C. CH2=CH—CH=CH—CH3和CH3CH2C≡CCH3可能共面的碳原子數(shù)都是5
D. C6H12分子中所有碳原子不可能共面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如下圖1所示:
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________。500℃達(dá)平衡時(shí),CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為_______,圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù)),若提高溫度到800℃進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí),K值_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________________。
A.在原容器中再充入1mol H2 B.在原容器中再充入1molCO2
C.縮小容器的容積 D.使用更有效的催化劑 E.將水蒸氣從體系中分離出
(4)500℃條件下,測(cè)得某時(shí)刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0. 5mol/L,則此時(shí)v(正)_____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(5)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______。
A.升高溫度 B.在原容器中充入1molHe
C.將水蒸氣從體系中分離出 D.縮小容器容積,增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于四種裝置的敘述不正確的是( )
A.電池Ⅰ:正極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑
B.電池Ⅱ:鋅筒做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.電池Ⅲ:是最早使用的充電電池,又稱為二次電池
D.電池Ⅳ:外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I:電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25 ℃時(shí),等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)?/span>______(填寫(xiě)序號(hào))
(2)25℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________;
(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測(cè)得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是____(填標(biāo)號(hào))。
A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
(4)已知NaHCO3溶液呈堿性,原因是____(用離子方程式表示);請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中各離子濃度的大小_____________,電荷守恒表達(dá)式_________;
II:按要求填空:
(1)在配制氯化鐵溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的____________。
(2)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_______;
(3)將25℃下pH=12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液b L混合,若所得混合液為中性,則a:b=_____。(溶液體積變化忽略不計(jì))。
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