【題目】如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，下列說法中正確的是（ ）

A.元素對(duì)應(yīng)的離子半徑：Z>X>R>W

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>R>Y>Z

C.M、N、R、W的簡單離子均能促進(jìn)水的電離

D.Z、X、R、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng)

【答案】D

【解析】

由部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，可知X為N元素、Y為O元素，Z為Na，M為Mg，N為Al，R為S，W為Cl。

A.對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；離子核外電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑：r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Mg2+)，A錯(cuò)誤；

B.常溫水為液態(tài)，其NH3、HCl、H2S均為氣體，所以水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S、HCl，而HCl相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)高于H2S，所以簡單氫化物沸點(diǎn)：水>氨氣>氯化氫>硫化氫，B錯(cuò)誤；

C.Mg2+、Al3+、S2-在溶液中均發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，而Cl-不發(fā)生水解，不能促進(jìn)水的電離，C錯(cuò)誤；

D.Al是比較活潑的金屬，能夠與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)。Z、X、R、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、HNO3、H2SO4、HClO4，NaOH是強(qiáng)堿，其余幾種均為強(qiáng)酸，因此它們均能與Al發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時(shí)一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 25℃時(shí)，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5

B. 當(dāng)通入0.1mol氨氣時(shí)，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C. 當(dāng)c(R-)=c(HR) 時(shí)，溶液為酸性

D. HR為弱酸，25℃時(shí)隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）

A

B

C

D

NaCl溶于水

電解CuCl2溶液

CH3COOH在水中電離

H2與Cl2反應(yīng)能量變化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____。

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通人的SO2不能過量，原因是___。

（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過__、___（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O35H2O晶體。

（5）稱取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。

②重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則x=____，產(chǎn)品的純度為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li＋xS===Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含(NH4)2SO4 的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖 (不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說法正確的是

A. b為電源的正極

B. 每消耗32 g硫，理論上導(dǎo)線中一定通過2 mol e－

C. SO42-通過陰膜由原料室移向M室

D. N室的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)反應(yīng)開始時(shí)至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_____________。

(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？____(填“是”或“否”)，8min時(shí)，v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。

Ⅱ．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因，用化學(xué)方程式解釋為______。

(2)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______。

(3)向溶液中加入(或改用)下列物質(zhì)，能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是______。

A．蒸餾水B．濃鹽酸C．飽和氯化鈉溶液D．將鋁片改用鋁粉E．將鹽酸改為98%的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

B. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e－ ＝ Fe2＋

C. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

D. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】書寫化學(xué)方程式：

(1)乙醛的銀鏡反應(yīng)___________________

(2)1-溴丙烷的消去反應(yīng)_______

(3)乙醇的催化氧化反應(yīng)_______________________

(4)制取聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)方程式____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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