Question

【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關系(反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，E________。

（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是________劑，反應②中是________劑。

（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是________(填化學式)；若反應①是在常溫條件下進行，則A是________(填化學式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________。

Answer 1

【答案】HCl Fe 催化 氧化 KClO3 H2O2 2∶1

【解析】

根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關系分析解答；根據(jù)氯氣的制備原理及氯氣的強氧化性分析解答。

(1)本題的突破口為“F為有磁性的化合物”，所以F為Fe3O4，逆向推理可知E為固體屬于E是Fe，C為O2，由于A是在加熱條件下反應，則A為KClO3，同時注意到G、H之間的轉(zhuǎn)化為Fe3＋與Fe2＋之間的轉(zhuǎn)化，不難推出D為Cl2，B為HCl；

故答案為：HCl，F(xiàn)e。

(2) 反應①的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化劑，反應②方程式為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合價從+4價降低到+2價，所以MnO2作氧化劑；

故答案為：催化，氧化。

(3) 若反應①是在加熱條件下進行，則A是KClO3，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，若反應①是在常溫條件下進行，則A是H2O2，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，假設兩種條件下均生成氧氣1mol，當A是KClO3時，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole-，當A是H2O2時，生成1molO2時，轉(zhuǎn)移2mole-，所以在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1；

故答案為：KClO3 ，H2O2， 2∶1。