【題目】利用如圖所示的儀器和藥品(必要時可加熱)，能夠達到實驗?zāi)康氖牵?/span> ）

試劑a

試劑b

試劑c

實驗?zāi)康?/span>

①

鹽溶液X

NaOH

酚酞

證明X中含有NH4+

②

濃鹽酸

CaCO3

Na2SiO3溶液

證明酸性：

HCl>H2CO3>H2SiO3

③

濃鹽酸

MnO2

淀粉KI溶液

證明氧化性：MnO2>Cl2>I2

④

濃硫酸

C

澄清石灰水

證明產(chǎn)物中含有CO2

A.①②③B.①③C.②③D.①②③④

【答案】B

【解析】

①若c中酚酞變紅，則表明鹽a與b中的NaOH溶液反應(yīng)生成了NH3，從而說明鹽a中一定含有NH4+，①結(jié)論正確；

②因為CaCO3與HCl反應(yīng)生成CO2，CO2通入Na2SiO3溶液中發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，但鹽酸揮發(fā)出的HCl也能與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3，我們不能確定H2SiO3的來源，所以②結(jié)論不一定正確；

③在加熱條件下，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl2通入淀粉KI溶液中，溶液變藍，即便考慮Cl2中混有HCl，對實驗結(jié)果也不會造成影響，所以可得出氧化性MnO2>Cl2>I2，③中結(jié)論正確；

④在加熱條件下，C與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2，不僅CO2能使澄清石灰水變渾濁，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以④結(jié)論不正確。

綜合以上分析，只有①③的結(jié)論正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A. 標準狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個中子

B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L

C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)

A. 1 mol所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為10NA

B. NA個微粒就是6.02×1023個微粒

C. 0.1 mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NA

D. 1 mol CO所含電子數(shù)是28NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為________________。

(2)在標準狀況下，50g CO和CO2的混合氣體的體積為33.6L,則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)濃度為36.5%的濃鹽酸，其密度為1.19g/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

(4)若20g密度為pg.mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2,則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為_________。

(5)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+40H-=2RO4n-+3C1-+5H2O,則RO4n-中R的化合價是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中，正確的是（ ）

A.實驗前兩電解質(zhì)在溶液中都有電離平衡存在

B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同

C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多

D.實驗前兩溶液的pH右>左

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，E________。

（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。

（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是________(填化學式)；若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是________(填化學式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。

①若A為第ⅡA族元素，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為y。

②若A為第ⅣA族元素，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n。

則y和n的值分別是

A. (＋18)、(2m＋18)B. (＋8)、(2m＋18)

C. (＋8)、(2m＋36)D. (＋18)、(2m＋36)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題。

(1)寫出下列標號所代表的物質(zhì)的名稱(注意用量)或操作方法③_____，⑥_____。

(2)鑒別溶液④中的金屬陽離子時，應(yīng)滴加的試劑依次是______，現(xiàn)象依次是_______，并寫出對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_______，______。

(3)若取2mL溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，此過程涉及的氧化還原反應(yīng)的化學方程式是__________。

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