0.25摩爾 KMnO4能與多少克HCl發(fā)生反應(yīng)？有多少摩爾HCl被氧化？
反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)方程式中定比關(guān)系計算參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量、生成氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算參加反應(yīng)HCl的質(zhì)量，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計算被氧化HCl的物質(zhì)的量．
解答： 解：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
   2mol   16mol             5mol  
 0.25mol  n（HCl）           n（Cl2） 
則n（HCl）=
0.25mol×16mol
2mol
=2mol，m（HCl）=2mol×36.5g/mol=73g，
n（Cl2）=
0.25mol×5mol
2mol
=0.625mol，
被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，n（HCl）被氧化=2n（Cl2）=0.625mol×2=1.25mol，
答：0.25摩爾 KMnO4能與73克HCl發(fā)生反應(yīng)，有1.25摩爾HCl被氧化．
點評：本題考查化學(xué)方程式的計算、氧化還原反應(yīng)計算，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖裝置進(jìn)行電解（均是惰性電極），已知A燒杯中裝有500mL20%的NaOH溶液，B燒杯中裝有500mL pH為6的1mol?L-1CuSO4溶液．通電一段時間后，在b電極上收集到28mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則B燒杯中溶液pH變?yōu)椋ㄈ芤后w積變化忽略不計）（　�。�
A、4B、3C、2D、1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.65g鋅加到50mL 1mol/L 鹽酸中，計算：
（1）標(biāo)況下生成H2的體積；
（2）若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50mL，這時求此時溶液中的Zn2+和H+的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為什么溶質(zhì)的分子內(nèi)形成氫鍵，在極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將減�。诜菢O性溶劑中的溶解將增大？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．其生產(chǎn)方法也在逐漸改進(jìn)中，各國科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：


（1）合成氨用的H2可以用CH4為原料制得．其總反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①對于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則上述反應(yīng)的KP=
 
．該反應(yīng)的△S
 
0，（填“＞”、“=”或“＜”）．
②能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（CH4）═3v（H2）              
B．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
（2）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）合成氨用的H2還可用水煤氣為原料制得．其總反應(yīng)方程式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
①圖2是在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)時，反應(yīng)物和生成物能量與活化能的關(guān)系．在圖2中曲線
 
（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應(yīng)速率的原因是
 
；
②已知該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度400500800
平衡常數(shù)9.9491
在500℃時將0.2mol CO和0.2mol H2O放入容積為2L的密閉容器中，t1時達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中c（CO）隨時間t變化趨勢曲線如圖3所示．若其他條件不變，t1時將容器體積先迅速壓縮到1L，t2時迅速升溫至800℃，t3重新達(dá)到平衡．畫出t1-t4的c（CO）隨時間t變化趨勢曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體溶于水得到1L溶液．求：
（1）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）將該溶液與0.1moL/LNaOH溶液完全反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氨氧化法制硝酸時，如果氨的利用率是80%，則用3.4噸氨制得45%硝酸多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol某飽和一元醇完全燃燒后，生成的氣體緩慢通過盛有0.5L 2mol/L的氫氧化鈉溶液中，生成兩種鈉鹽Na2CO3與 NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：3，
（1）求該一元醇的分子式． 
（2）該醇有幾種結(jié)構(gòu)中含羥基的同分異構(gòu)體．
（3）寫出（2）中能被氧化為醛的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ?mol-1．
（1）下列各項中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）               B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化              D．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
（2）反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表（表中t2＞t1）所示．
反應(yīng)時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.22.4
t10.8
t21.6
t1時該反應(yīng)是否已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
 
（填“是”或“否”），此時反應(yīng)吸收的熱量為
 
kJ．
（3）若t2時為化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)時的平衡常數(shù)為
 
．若其它條件不變，從逆反應(yīng)開始，達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，則初始應(yīng)加入
 
 mol HF（g）和至少
 
 mol SiO2（s）．
（4）若只改變一個條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，下列說法中正確的是
 
（填序號）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動       B．一定向逆反應(yīng)方向移動
C．一定是減小壓強(qiáng)造成的       D．一定是升高溫度造成的
E．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
（5）反應(yīng)進(jìn)行2min時，容器內(nèi)氣體的密度減小了3.0g?L-1，則這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（HF）=
 
．

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