將2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體溶于水得到1L溶液．求：
（1）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）將該溶液與0.1moL/LNaOH溶液完全反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算所得溶液物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O計(jì)算需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=
n
c
計(jì)算氫氧化鈉溶液的體積．
解答： 解：（1）HCl的物質(zhì)的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，所得溶液物質(zhì)的量濃度=
0.1mol
1L
=0.1mol/L，
答：所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；
（2）根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量=0.1mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積=
0.1mol
0.1mol/L
=1L，
答：需要?dú)溲趸c溶液的體積為1L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海洋是一個(gè)名副其實(shí)的“聚寶盆”，一些國(guó)家覬覦我國(guó)南海海域的豐富資源，導(dǎo)致近年來(lái)南海爭(zhēng)端不斷．下列對(duì)海洋資源開發(fā)利用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、海底如“土豆”般的金屬結(jié)核礦含有鐵、錳、鈷等多種元素，可用鋁熱法冶煉并分離得到各種金屬單質(zhì)
B、海水淡化工廠可與化工生產(chǎn)結(jié)合，如淡化后的濃海水，可用于提溴、鎂、鈉等
C、海水中的金、鈾等元素儲(chǔ)量高、濃度低，提煉時(shí)，須先富集
D、海水提鎂過(guò)程中，所需的石灰乳，可用貝殼煅燒后加水得到，體現(xiàn)了就地取材、降低成本的生產(chǎn)理念

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將6.72L標(biāo)況下的氯氣通入到500ml一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)．則
①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少？
②生成次氯酸鈉的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中所列①～⑩元素，填寫下列空白．
     族

周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素的原子電子式是
 
．
（2）地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置為第
 
周期
 
族．
（3）元素①的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
 
，其中含有的化學(xué)鍵的類型為
 
．
（4）第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），
（5）元素⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子，該陽(yáng)離子的離子符號(hào)是
 
．
（7）用電子式表示元素⑤與④的化合物的形成過(guò)程：
 
，
（8）工業(yè)上用②元素的單質(zhì)合成其氫化物的化學(xué)方程式是
 
．
（9）③、④、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為：
 
（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.25摩爾 KMnO4能與多少克HCl發(fā)生反應(yīng)？有多少摩爾HCl被氧化？
反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

非金屬元素及其化合物在國(guó)民生產(chǎn)中占有重要的地位，下面是對(duì)幾種非金屬元素及其化合物的研究，按要求回答問(wèn)題：
I．（1）氧族元素位于元素周期表的第
 
族，包括O、S、
 
、Te、Po（填寫元素符號(hào)）．
（2）寫出氧族元素中含有18個(gè)電子的兩種氫化物的電子式：
 
．
（3）一定溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中充人4mol SO3和2mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中SO3的濃度為0.6mol/L．
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．v（O2）正=2v（SO3）逆
B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．氣體的密度不變
D．氣體的分子總數(shù)不變
②從反應(yīng)開始到平衡，用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
 
．
③該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．
④若向平衡體系中再加入4molSO2和2molO2，化學(xué)平衡
 
移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），再次達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
Ⅱ．（1）已知：HF（aq）與NaOH（ aq）反應(yīng)的△H=一67.7kJ/mol； HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-57.3kJ/mol．則HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=
 
．
（2）25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol/L的NaBr和Nal的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀（填化學(xué)式），當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（Br-）與c（I-）的比值為
 
．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AI）=8.5×10-17]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用元素符號(hào)或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問(wèn)題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是
 
；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是
 
；
（3）最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是
 
；
（4）寫出（2）中的堿與（3）中的酸反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素的氫化物是
 
；
（6）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)取有機(jī)物A 3.00g與4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣在密閉容器中燃燒，燃燒后產(chǎn)物只有二氧化碳、-氧化碳和水蒸氣（沒(méi)有反應(yīng)物剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.60g，堿石灰增重4.40g．回答下列問(wèn)題：
（1）3.00gA中所含氫原子為
 
mol、碳原子為
 
mol．
（2）該有機(jī)物的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次      0.10mL    18.60mL
第二次      0.30mL    18.00mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
 
．

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