19．下列實驗現(xiàn)象，解釋或結論正確的是（　�。�
 選項 實驗 解釋或結論
 A 用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 該溶液中含Na+、不含K+
 B 向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液變成血紅色 溶液中含有Fe2+、沒有Fe3+
 C 向苯中滴入少量濃溴水、振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色 苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色
 D 在少量無水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體 CH3CH2OH是弱電解質
A．AB．BC．CD．D

分析 A．K元素焰色反應必須透過藍色鈷玻璃觀察；
B．能和KSCN溶液反應而生成血紅色溶液是鐵離子的特征反應，氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子；
C．甲苯與溴水不發(fā)生化學反應；
D．在水溶液或熔融狀態(tài)下不完全電離出離子的電解質稱為弱電解質弱電解質．

解答 解：A．K元素焰色反應必須透過藍色鈷玻璃觀察，濾去鈉元素黃光的干擾，故A錯誤；
B．能和KSCN溶液反應而生成血紅色溶液是鐵離子的特征反應，氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，向某溶液中滴加KSCN溶液不變色，說明溶液中不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，說明溶液中亞鐵離子被氧化生成鐵離子，所以原溶液中一定含F(xiàn)e2+，故B正確；
C．向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，發(fā)生了萃取，不發(fā)生化學反應，故C錯誤；
D．鈉能與乙醇中的羥基反應生成氫氣，與電離無關，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、取代反應、弱電解質等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，鑒別物質時要排除干擾因素，易錯選項是C，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質中，化學鍵類型不同的是（　�。�
A．NaCl和K2OB．H2O和NH3C．CaF2和NaClD．CCl4和Na2 SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．漂白粉在溶液中存在下列平衡體系：ClO-+H2O?HClO+OH-（正反應為吸熱反應），以下措施能增強漂白粉的漂白效果的是（　�。�
A．降低溫度B．加入大量的水
C．加入適量鹽酸D．加入適量燒堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．醋酸亞鐵是淺綠色份末，易溶于水，可用于磷酸亞鐵鋰的合成，制藥、印染等，可用鐵與醋酸置換法、電解法或羰基鐵與醋酸合成法等方法制備．回答下列問題：
（1）鐵與醋酸反應的離子方程式為Fe+2CH3COOH=2CH3COO-+Fe2++H2↑．
（2）用電解醋酸的方法制取醋酸亞鐵時，陽極的材料是鐵，陰極的電極反應式為2CH3COOH+2e-=2CH3COO-+H2↑．
（3）用羰基鐵作鐵源，實驗室合成醋酸亞鐵的流程如下：
①Fe（CO）5中鐵元素的化合價為0
②步驟I合成反應的化學方程式為2CH3COOH+Fe（CO）5=（CH3COO）2Fe+H2↑+5CO↑
③步驟Ⅲ采用減壓過濾，與普通過濾相比，其優(yōu)點是過濾速度快，效果好，減少晶體損失；步驟Ⅳ采用真空燥，主要優(yōu)點是防止接觸到空氣中的水和氧氣，避免（CH3COO）2Fe被氧化．
④本次制備產(chǎn)率為80.46%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，22gCO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，22.4LBr2中所含分子數(shù)為NA
C．12.0NaHSO4晶體中含陽離子數(shù)目為0.1NA
D．7.8gNa2O2與足量 的水反應轉移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）已知A和B元素原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781 8172 74511 578
B7381 4517 73310 540
據(jù)表中數(shù)據(jù)，你推斷A元素原子最外層有3個電子，已知A和B是同周期元素，可以推出A的金屬性＜B的金屬性（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子．組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3．
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結構與NaCl晶體結構相似，則這三種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：MgO＞CaO＞KCl．
（4）金屬陽離子含有的未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，不適合作錄音帶磁粉原料的是V2O5．
（5）某配合物的分子結構如圖所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．

A．離子鍵　 B．極性鍵　 C．金屬鍵 　D．配位鍵E．氫鍵　　 F．非極性鍵
（6）科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2．若有1mol CH4生成，則反應中有8molσ鍵生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O的工藝流程圖如下（部分操作和條件略）：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH
  Al（OH）3 Fe（OH）2Fe（OH）3
 開始沉淀時 3.4 6.3 1.5
 完全沉淀時 4.7 8.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1．
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）檢驗溶液中還存在Fe3+的方程式是取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+，反之，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟，（Ⅰ）向濾液中加入過量的KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3；（Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；（Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失、過濾．
①配平下列離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②調(diào)節(jié)溶液的pH為3的目的是pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀；
③向Ⅱ中的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體，寫出其反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
④Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．
（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質是K2SO4（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．黃曲霉素AFTB（見圖）是污染糧食的真菌霉素，人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會發(fā)生突變，并有引發(fā)肝癌的可能性．關于黃曲霉素的說法正確的是（　　）
A．該化合物的分子式為C16H12O6
B．該化合物水解可生成醇類化合物
C．跟1mol該化合物反應的H2和NaOH的最大值分別是6mol和2mol
D．該化合物所有原子可能在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由小到大的順序是①③②④（填序號）．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由小到大的順序是⑧⑤④⑦⑥（填序號）．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）；．
（4）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃＞（填“＞”或“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合后pH=10，則a：b=101：9．

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