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14．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，22gCO2含碳氧雙鍵數目為2NA
B．標準狀況下，22.4LBr2中所含分子數為NA
C．12.0NaHSO4晶體中含陽離子數目為0.1NA
D．7.8gNa2O2與足量 的水反應轉移電子數目為0.2NA

分析 A、求出二氧化碳的物質的量，然后根據1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵來分析；
B、標況下溴為液態(tài)；
C、求出硫酸氫鈉的物質的量，然后根據1mol硫酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根來分析；
D、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉與水反應時，1mol過氧化鈉轉移1mol電子來分析．

解答 解：A、22g二氧化碳的物質的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳碳雙鍵即NA個，故A錯誤；
B、標況下溴為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故B錯誤；
C、12.0g硫酸氫鈉的物質的量為0.1mol，而1mol硫酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根，故01mol中含陽離子為0.1NA個，故C正確；
D、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉與水反應時，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉移0.1NA個電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．100mL、1mol•L-1的AlCl3溶液中，含Al3+的數目為0.1NA
B．46g乙醇中所含共價鍵的數目為8NA
C．1mol氧氣與足量金屬鈉反應，氧氣一定得到4NA個電子
D．100mL、18.4mol/L的硫酸與足量銅反應，生成二氧化硫的分子數0.92NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應X+Y═M+N為放熱反應，下列有關說法正確的是（　�。�
A．X的能量一定高于N
B．斷開X、Y中的化學鍵吸收的能量大于形成M、N中化學鍵放出的能量
C．X、Y的總能量一定高于M、N的總能量
D．因該反應是放熱反應，故不加熱一定可以反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．Se是人體必需微量元素，下列有關${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se說法正確的是（　　）
A．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se是同一種核素
B．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同位素
C．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se分別含有44和46個質子
D．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se都含有34個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：
配制50mL0.001mol/L FeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．依據M點對應的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應
B．對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl
C．依據曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動
D．通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗現(xiàn)象，解釋或結論正確的是（　�。�
 選項 實驗 解釋或結論
 A 用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 該溶液中含Na+、不含K+
 B 向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液變成血紅色 溶液中含有Fe2+、沒有Fe3+
 C 向苯中滴入少量濃溴水、振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色 苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色
 D 在少量無水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體 CH3CH2OH是弱電解質
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以硅孔雀石[主要成分為CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

已知：SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3•Cu（OH）2反應的化學方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當提高鹽酸濃度；②適當提高反應溫度；③適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間．
（2）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）3（填化學式）；“調pH”時，pH不能過高，其原因是防止Cu2+轉化為Cu（OH）2沉淀．
（4）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D是周期表中序數依次增大的前四周期元素，A的最高正價與最低負價代數和為零，常溫常壓下B、C的單質呈氣態(tài)，A22-、B2、C22+互為等電子體，基態(tài)D3+的M層有5個能量和自旋方向均相同的電子，回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序為N＞O＞C，電負性由大到小的順序為O＞N＞C；基態(tài)C原子核外未成對電子數為2．
（2）（AB）2中A原子的雜化類型為sp，該分子的空間構型為直線形；[D（AB）6]3-中提供空軌道的微粒是Fe3+．
（3）A的一種含氧酸化學式為A（OH）4，它屬于弱（填“強”或“弱”）酸．
（4）B與D形成間充化合物E，E的一種晶體其晶胞結構如圖所示，不同價態(tài)D原子數目$\frac{D（Ⅰ）}{D（Ⅱ）}$=1：3；E的化學式為Fe4N．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．回答有關問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
（1）電解質A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a．
①試說明HnB的酸性強弱當a=7時，HnB為強酸，當a＞7時HnB為弱酸．
②當a=10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-．
③當a=10、n=1時，A溶液中c（OH-）-c（HB）=10-10mol/L．
④當n=1、c=0.1、溶液中c（HB）：c（B-）=1：99時，A溶液的pH為11（保留整數值）．
（2）已知：NaHA在水中的電離方程式為NaHA=Na++H++A2-．
①常溫下，pH=5的NaHA溶液中水的電離程度=（填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的電離程度．
②等體積等物質的量濃度的NaHA與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為：NH4++H2ONH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；
③若向CaA懸濁液中加入CuCl2溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式CaA（s）+Cu2+（aq）Ca2+（aq）+CuA（s）．

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