A. | 依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH,說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng) | |
B. | 對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl | |
C. | 依據(jù)曲線(xiàn)c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng) | |
D. | 通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化,可表征水解平衡移動(dòng)的方向 |
分析 A、FeCl3溶液的pH小于7,溶液顯酸性;
B、對(duì)照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大;
C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后,溶液的pH的變化均比對(duì)照組溶液X的變化小;
D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵.
解答 解:A、FeCl3溶液的pH小于7,溶液顯酸性,原因是氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解,故A正確;
B、對(duì)照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大,而若對(duì)照組溶液x的組成是0.003 mol/L KCl,故B錯(cuò)誤;
C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后,溶液的pH的變化均比對(duì)照組溶液X的變化小,因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了Fe3+水解平衡的移動(dòng),故溶液的pH的變化比較緩和,故C正確;
D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵,故溶液的渾濁程度變大,則水解被促進(jìn),否則被抑制,故D正確.
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響水解平衡的因素知識(shí),注意圖示信息的提取、歸納和梳理是解題的關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
B. | 用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性 | |
C. | 加水稀釋后,溶液中c(NH${\;}_{4}^{+}$)•c(OH-)變大 | |
D. | 1L0.1mol•L-1的氨水中有6.02×1022個(gè)NH${\;}_{4}^{+}$ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 | |
B. | 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 | |
C. | 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量與生產(chǎn)物的總能量有可能相同 | |
D. | 如果舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成釋放的能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子最外層電子數(shù)為2的元素 | |
B. | 原子序數(shù)為48的元素 | |
C. | 原子核外L層比M層多一個(gè)電子的元素 | |
D. | 原子核外M層有8個(gè)電子的元素 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,22gCO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LBr2中所含分子數(shù)為NA | |
C. | 12.0NaHSO4晶體中含陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA | |
D. | 7.8gNa2O2與足量 的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 低QkJ | B. | 低2QkJ | C. | 高QkJ | D. | 高2QkJ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 25℃時(shí),CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 | |
B. | 25℃時(shí),向含有等物質(zhì)的量的FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S,最先出現(xiàn)沉淀的是FeS | |
C. | 除去ZnCl2溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑 | |
D. | 將足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,S2-能達(dá)到的最大濃度為$\sqrt{1.3}×{10^{-18}}mol/L$ |
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