Question

在2008年國際奧林匹克化學(xué)競賽中，某興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

為此提出問題：Fe3＋、Br2誰的氧化性更強？

（1）猜想

①澳大利亞代表團同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。

②美國代表團同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________所致。

（2）設(shè)計實驗并驗證

為驗證美國代表團同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了美國代表團同學(xué)的觀點確實是正確的。

可以選用的試劑：a.酚酞試液；b.CCl4；c.無水酒精；d.KSCN溶液。

請你在下表中寫出選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1
方案2

（3）結(jié)論

氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________________________

（4）依據(jù)上述結(jié)論，向FeBr2溶液中通入等量Cl2,寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

 

Answer 1

（1）Br2、Fe3+；（2）方案1、2可互換選用試劑實驗現(xiàn)象，方案1：b CCl4層呈無色；方案2：d 溶液變紅色；（3）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—；（4）2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl—；

【解析】試題分析：①澳大利亞代表團同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2的緣故；②美國代表團同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，發(fā)生反應(yīng)是：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—；則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致。（2） 方案1：選擇試劑b，若 CCl4層呈無色就證明黃色是Fe3+所致，澳大利亞代表團錯誤，美國代表團正確；方案2：選擇試劑d.KSCN溶液，若溶液變紅色，就證明溶液顯黃色是Fe3+所致，同樣可以證明澳大利亞代表團錯誤，美國代表團正確；（3）結(jié)論氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—；（4）依據(jù)上述結(jié)論，向FeBr2溶液中通入等量Cl2,則該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl—。

考點：考查物質(zhì)反應(yīng)的先后順序、試劑的選擇、檢驗方法、實驗現(xiàn)象、離子方程式的書寫的知識。