Question

某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲驗(yàn)證碳、硅、硫的非金屬性強(qiáng)弱，并給出下列的試劑供選擇實(shí)驗(yàn)試劑：①濃鹽酸、②稀H₂SO₄、③飽和Na₂SO₃溶液、④大理石、⑤Na₂CO₃粉末、⑥Na₂SiO₃溶液．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）儀器乙中盛

 

，丙儀器中盛

 

．（填序號(hào)）
（2）檢驗(yàn)該實(shí)驗(yàn)裝置氣密性的方法是

 

；
（3）乙中反應(yīng)的離子方程式是

 

；丙中可以觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（4）結(jié)論：碳、硅、硫的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="iiznnm0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．（用元素符號(hào)表示）
（5）問題：由給出的儀器和試劑

 

（能、不能）驗(yàn)證氯、硫、碳的非金屬性強(qiáng)弱．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：比較碳、硅、硫的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，可應(yīng)用硫酸，用硫酸與碳酸鹽反應(yīng)制備二氧化碳，可證明非金屬性S＞C，二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中，如生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，可說明非金屬性C＞Si，注意制備二氧化碳，應(yīng)用稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)，不能用大理石，以此解答該題．

解答： 解：（1）甲盛裝液體，應(yīng)為稀硫酸，甲乙反應(yīng)用來制備二氧化碳，則乙中應(yīng)為Na₂CO₃粉末，注意不能用大理石，因硫酸與大理石反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，丙中盛Na₂SiO₃溶液，如溶液變渾濁，可說明非金屬性C＞Si，故答案為：⑤；⑥；
（2）檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：導(dǎo)管連接一段橡皮管，關(guān)閉分液漏斗的開關(guān)，先把導(dǎo)管口伸入水槽中，雙手緊捂錐形瓶，觀察導(dǎo)管口若有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)管內(nèi)吸進(jìn)一段水柱，即可證明裝置不漏氣，
故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，丙中試管加水淹沒導(dǎo)管口，用雙手緊捂錐形瓶一會(huì)兒，若導(dǎo)管口若有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)管內(nèi)吸進(jìn)一段水柱，則表明裝置的氣密性良好；
（3）硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，生成的二氧化碳通入丙中，和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，可觀察到丙中有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；有白色膠狀沉淀產(chǎn)生；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，由實(shí)驗(yàn)可知碳、硅、硫的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾＞C＞Si，
故答案為：S＞C＞Si；
（5）通過比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較非金屬性，通入丙的應(yīng)為氣體，因硫酸為液體，則不能用題給裝置驗(yàn)證氯、硫、碳的非金屬性強(qiáng)弱，
故答案為：不能．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素非金屬性強(qiáng)弱的比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和實(shí)驗(yàn)方法，題目難度中等．