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①元素的金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的堿性越
 
；
②元素的
 
性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越
 
；（用“＞”或“＜”回答下列問題）
③酸性：H2SiO3
 
H3PO4    氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S
 
HCl．
考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：①根據(jù)金屬性與堿性強弱的關系分析；
②根據(jù)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定判斷；
③非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物酸性越強，氫化物越穩(wěn)定．
解答： 解：①元素的金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的堿性越強；故答案為：強；
②元素的非金屬性越強，形成的共價鍵越穩(wěn)定，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定；故答案為：非金屬性；穩(wěn)定；
③元素的非金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的酸性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，已知非金屬性：Si＞P，則酸性：H2SiO3＞H3PO4；
非金屬性：S＜Cl，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S＜HCl；
故答案為：＞；＜．
點評：本題考查了元素性質的遞變規(guī)律，把握非金屬性和金屬性的判斷方法是解題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關除雜的實驗操作合理的是（　�。�
A、除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃
B、除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉
C、除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾
D、除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題：
（1）銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價．
①銅原子的電子排布式
 
．
②右圖為某銅礦晶體結構單元，該銅礦的化學式為
 
．
③已知，銅的第一電離能為746kJ?mol-1，第二電離能為1958kJ?mol-1．請結合核外電子排布相關知識解釋，銅第二電離能遠遠大于第一電離能的原因
 
．
（2）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因
 
．
（3）CO的結構可表示為C≡O，N2的結構可表示為N≡N．如表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1）
C-O C=O C≡O
CO 357.7 798.9 1071.9
N-N N=N N≡N
N2 154.8 418.4 941.7
CO與N2的結構相似，分子中都含有共價三鍵，其中含有
 
個π鍵；結合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因
 
．
（4）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析：A通常顯
 
價，A的電負性
 
B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
（填化學式）．
（6）目前全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．
①配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
 
晶體．
②如右圖所示配合物，其分子內存在的作用力有
 
（填編號）
A．氫鍵                B．離子鍵              C．共價鍵
D．金屬鍵              E．配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外學習小組的同學欲驗證碳、硅、硫的非金屬性強弱，并給出下列的試劑供選擇實驗試劑：①濃鹽酸、②稀H2SO4、③飽和Na2SO3溶液、④大理石、⑤Na2CO3粉末、⑥Na2SiO3溶液．實驗裝置如圖所示：
（1）儀器乙中盛
 
，丙儀器中盛
 
．（填序號）
（2）檢驗該實驗裝置氣密性的方法是
 
；
（3）乙中反應的離子方程式是
 
；丙中可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）結論：碳、硅、硫的非金屬性由強到弱的順序為
 
．（用元素符號表示）
（5）問題：由給出的儀器和試劑
 
（能、不能）驗證氯、硫、碳的非金屬性強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在構成宇宙萬物的一百多種元素中，金屬約占了80%，它們在現(xiàn)代工業(yè)和新材料、新技術研究中具有至關重要的意義．現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內含量最多的金屬元素，b是地殼中含量最多的金屬元素，c是海水中含量最多的金屬元素，d是人類冶煉最多的金屬元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生反應的化學方程式
 
；
（2）寫出銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑之一．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為
 
（反應①）．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應化學方程式為
 
（反應②）．
（3）次氯酸不穩(wěn)定，容易分解，化學反應方程式為
 
（反應③）．
（4）反應①、反應②、反應③中，屬于氧化還原反應的是（填反應編號）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物的命名正確的是（　�。�
A、
 2-甲基-3-丁烯
B、
 乙苯
C、
 2-乙基丙烷
D、 
 1-甲基乙醇

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