20．一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　　）
A．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)分別為增大和減小
B．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1mol A和2mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
C．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率 變化已省略）
D．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

分析 從等效平衡的角度分析，4molC和2molD相當于2molA和4molB，即乙容器內的氣體的物質的量為甲容器內的氣體的物質的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài)，在此基礎上，從平衡移動的角度解答此題．

解答 解：從等效平衡的角度分析，4molC和2molD相當于2molA和4molB，即乙容器內的氣體的物質的量為甲容器內的氣體的物質的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài)，
A、保持活塞位置不變，升高兩個容器的溫度，平衡向逆反應方向移動，甲、乙中B的質量分數(shù)都增大，故A錯誤；
B、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，則相當于在原來的基礎上增大壓強，平衡向逆反應方向移動，達到平衡時，甲中C的濃度小于原來的2倍，即小于乙中C的濃度的2倍，故B錯誤；
C、甲溫度和體積變化，加入氦氣后對平衡移動沒有影響，保持溫度和乙中的壓強不變，加入氦氣后乙體積增大，平衡應向正反應方向移動，正逆反應速率都減小，故C正確；
D、甲溫度和體積變化，加入氦氣后對平衡移動沒有影響，保持溫度和乙中的壓強不變，加入氦氣后乙體積增大，平衡應向正反應方向移動，正逆反應速率都減小，故D正確保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內的壓強增大，平衡向逆反應方向移動，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)小于甲中C的體積分數(shù)的2倍，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動的影響因素，題目難度中等，注意從等效平衡的角度分析起始時甲乙兩容器內的氣體的平衡狀態(tài)，在此基礎上從平衡移動的角度分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．LiNiO2是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni（OH）2+4LiOH+O2═4LiNiO2+5H2O．下列說法正確的是（　　）
A．LiNiO2中Ni的化合價是+1
B．該反應中LiOH是還原劑
C．OH-和Li+含有的電子數(shù)相同
D．該反應生產(chǎn)1mol LiNO2時轉移1 mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按如圖所示裝置進行實驗（C1、C2都是惰性電極），回答下列問題．
（1）寫出Cu電極上的電極反應式Cu2++2e-=Cu．
（2）若溶液X為滴有酚酞的KCl溶液，C2附近出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色．
（3）若溶液X為CuSO4溶液（足量），B池中總反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．兩種鈉鹽混合、分裝于兩只試管中．其中一支加熱產(chǎn)生CO2氣體，另一支加水也產(chǎn)生CO2氣體．這兩種鹽可能是（　�。�
A．Na2CO3和NaHSO4B．Na2CO3和NaHCO3C．NaHCO3和NaHSO4D．NaHCO3和Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．酸奶中富含乳酸，乳酸分子的結構簡式如圖所示請回答：
（1）乳酸分子中能與金屬鈉反應的官能團是-OH、-COOH（填官能團符號）．
（2）乳酸與乙醇反應的類型屬于酯化反應（或取代反應）；乳酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的類型屬于氧化反應．
（3）乳酸與NaHCO3溶液反應的化學方程式為CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用如圖裝置，可以進行許多電化學實驗．
（1）若A為石墨，B為鐵，X為NaCl．
①K與M相連時，鐵發(fā)生吸氧（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，A極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，Cl-向B（填“A”或“B”）極移動；
②K與N相連時，裝置中發(fā)生反應的總反應方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，若用鉛蓄電池代替圖中的電源給裝置供電，當鉛蓄電池中消耗0.4mol H+時，A電極上產(chǎn)生氣體的體積是2.24L（標準狀況），鉛蓄電池工作時正極的電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；
（2）若要向鐵鍍件上鍍銅，則K應與N（填“M”或“N”）相連，X為硫酸銅，A電極為金屬銅（填“鐵鍍件”或“金屬銅”），電鍍過程溶液中金屬陽離子濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘有流程和實驗裝置如圖所示：

（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：步驟③過濾，步驟⑤萃取．
（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（3）步驟④中若不用氯氣，可以選擇滴加稀硫酸，再加入H2O2，則該反應的離子方程式是2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
（4）在步驟⑤中提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是CD．
A．酒精  B．醋酸  C．四氯化碳  D．苯
（5）為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的兩種玻璃儀器是分液漏斗；普通漏斗．
（6）請設計出一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍，說明還有單質碘．
（7）假設海藻中的碘元素都是以KI形式存在的．在本實驗中，如果灼燒的干海藻的質量為m1 g，在提取過程中有16.6%的碘元素損失，最后獲得晶體碘質量為m2 g，則該海藻中含KI的質量分數(shù)為$\frac{{m}_{2}}{1.27{m}_{1}}$×100%（用含m1、m2的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　�。�
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B．溴乙烷與KOH溶液反應：CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{KOH}$C2H5OH+HBr
C．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應：
D．實驗室用溴水和苯制溴苯：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2中陽離子和陰離子的個數(shù)比分別為2：1和1：1
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀
C．Na2CO3溶液能與Ca（OH）2反應產(chǎn)生白色沉淀，而NaHCO3溶液不能
D．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

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