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15．酸奶中富含乳酸，乳酸分子的結構簡式如圖所示請回答：
（1）乳酸分子中能與金屬鈉反應的官能團是-OH、-COOH（填官能團符號）．
（2）乳酸與乙醇反應的類型屬于酯化反應（或取代反應）；乳酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的類型屬于氧化反應．
（3）乳酸與NaHCO3溶液反應的化學方程式為CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑．

分析 由結構可知，分子中含-OH、-COOH，結合醇、羧酸的性質來解答．

解答 解：（1）含-OH、-COOH均與Na反應生成氫氣，故答案為：-OH、-COOH；
（2）含-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應（或取代反應），含-OH能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，發(fā)生氧化反應，故答案為：酯化反應（或取代反應）；氧化反應；
（3）乳酸與NaHCO3溶液反應的化學方程式為CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑，故答案為：CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重羧酸、醇性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，反應A（g）?B（g）+C（g） 在2.0L的密閉容器中進行，在T1和T2兩個溫度下A的物質的量與時間的關系如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A．正反應△H＞0
B．平衡常數K（T2）＜K（T1）
C．T2時，達到平衡時A的轉化率為33.3%
D．T2時，該反應的化學平衡常數為0.8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：

以下是甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產物已略去）：

已知以下信息：
①A中有五種不同化學環(huán)境的氫：
②B可與FeCl3，溶液發(fā)生顯色反應：
③同一個碳原子上連有兩個烴通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基
請回答下列問題：
（1）香豆素的分子式為C9H6O2．
（2）D的結構簡式為．
（3）由B生成C的化學反應方程式為．
（4）B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有4種，其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：2：2：1的B的同分異構體為（寫結構簡式）．
（5）寫出滿足下列條件的D的同分異構體（寫結構簡式）．
①含有苯環(huán)      ②能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．對有機物的化學性質敘述正確的是（　�。�
A．能發(fā)生氧化反應
B．與H2發(fā)生加成反應，必定得一種純的新有機物
C．能發(fā)生加聚反應生成高聚物
D．檢驗-CHO可用酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2-氯丁烷在NaOH的乙醇溶液中加熱反應，下列說法中正確的是　　（　�。�
A．只生成一種有機產物B．能生成兩種有機產物
C．能生成三種有機產物D．可能生成烷烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．現將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數分別為增大和減小
B．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1mol A和2mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
C．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率 變化已省略）
D．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白，過氧化氫法生產亞氯酸鈉的流程圖如圖所示．已知NaClO3的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO3•3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高，試回答下列問題：
（1）在ClO2發(fā)生器中同時有氯氣產生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）在NaClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作B（選填序號）．
A．氧化劑   
B．還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑   
D．既不作氧化劑也不作還原劑
（3）在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術，必須進行的實驗操作是BEA（按實驗先后順序填寫操作代號）
A．過濾   B．加熱蒸發(fā)    C．分液    D．蒸餾    E．冷卻
（4）經查閱資料知道：當PH≤2.0時，ClO2-能被I-完全還原成Cl-；溶液中Na2S2O3能與I2反應：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．欲測定成品中NaClO2的含量，現進行如下操作：
步驟Ⅰ稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調節(jié)PH≤2.0
步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分攪拌，并加入少量指示劑
步驟Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O．
步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現象是滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質量分數$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可以提取鎂和液溴等物質．
（1）下列物質不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的是AC．
A．食鹽         B．金屬鈉         C•淡水           D•液溴
（2）從海水中提取溴和鎂的流程如圖所示：
①反應Ⅰ中加入的足量試劑是NaOH（填化學式）•
②反應Ⅱ通入Cl2時主要反應的離子方程式為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；反應Ⅲ中S02與Br2在水中反應生成兩種酸，化學方程式為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；從反應Ⅳ得到的溶液中提取Br2還要進行的操作有：萃取、分液和蒸餾（填操作名稱）
③從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下冶煉方法最適宜的是B（填字母）
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{電解}^{2800℃}$Mg                   B．Mg（OH）2$→_{②△}^{①過量鹽酸}$無水MgCl2$→_{電解}^{715℃}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{1352℃}^{真空焦炭}$Mg                 D．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{Na}{→}$Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出離子方程式．
（1）H2S通入和KMnO4溶液反應：2MnO4-+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O；
（2）Fe2（SO4）3溶液中通入SO2氣體：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（3）向FeBr2溶液中通入等物質的量的氯氣：2Cl2+2Br-+2Fe2+=4Cl-+Br2+2Fe3+；
（4）向澄清石灰水中加入過量NaHCO3 的溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（5）向AlCl3 溶液中加入足量NaOH的溶液：Al3++40H-═AlO2-+2H2O．

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