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5．結合元素周期表和周期律的相關知識，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．短周期主族元素原子的最外層電子數都等于元素的最高化合價
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高
C．同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數之差不一定為1
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

分析 A．氧元素、氟元素沒有最高正化合價；
B．能量高的電子在離核較遠的區(qū)域內運動；
C．長周期元素中ⅡA族、ⅢA族之間相隔10列；
D．過渡元素為長周期中第3列～12列元素．

解答 解：A．氧元素、氟元素沒有最高正化合價，氧元素、氟元素除外，主族元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價，故A錯誤；
B．離核較近的區(qū)域能量較低，多電子原子中，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域內運動，故B錯誤；
C．短周期中，同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數之差為1，但長周期元素中ⅡA族、ⅢA族之間相隔10列，故同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數之差不一定為1，故C正確；
D．過渡元素為長周期中第3列～12列元素，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律、核外電子排布等，難度不大，注意元素化合價與族序數的關系，注意副族元素與O、F元素特殊性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組元素中，非金屬性依次增大的是（　　）
A．I、Br、ClB．Al、P、SiC．O、S、NaD．N、C、B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鉛蓄電池在現代生活中具有廣泛的應用．已知鉛蓄電池的電解質溶液為H2SO4溶液，其充電、放電按下式進行2PbSO4+2H2O$?_{放電}^{充電}$Pb+PbO2+2H2SO4，有關該電池的說法正確的是（　　）
A．放電時溶液中的H+向負極移動
B．在放電時，正極發(fā)生的反應是 Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-
C．在放電時，該電池的負極材料是鉛板
D．放電時負極反應：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，由水電離出的c（H+）=10-12mol/L，則溶液pH一定為12
B．已知H2C2O4是弱酸，其電離方程式為：H2C2O4?2H++C2O42-
C．常溫下，pH=10的氨水溶液中，由水電離出的c（H+）=10-10mol/L
D．工業(yè)合成氨溫度控制在500℃，目的是為了提高產率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（　　）
A．
利用排空氣法收集CO2		B．
收集氧氣
C．
制備并檢驗氫氣的可燃性		D．
氨水溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快反應速率，不可以采取的措施有ABC （填序號，下同）．
A．使用催化劑                    B．提高氧氣的濃度
C．提高反應的溫度                D．降低反應的溫度
（2）已知該反應為放熱反應，如圖能正確表示該反應中能量變化的是A

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．已知化學鍵的鍵能如表：
化學鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ•mol-1436496463
由此計算2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量484kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結構；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；
④A與B質子數之和是D質子數的3倍．
依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）HmDm的電子式．
（2）Cm-、E（m-1）-的還原性強弱順序為：S2-＞Cl-，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（3）寫出B單質與A元素的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．互為同分異構體的物質不可能具有（　�。�
A．相同的式量B．相同的結構C．相同的通式D．相同的分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+，草酸被氧化成CO2某課題組研究發(fā)現，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
①4601030
②5601030
③56020
測得實驗①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關系如圖所示．
（2）上述反應中參加反應的Cr2O72-與草酸的物質的量之比為1：3．
（3）實驗①和②的結果表明溶液pH對該反應的速率有影響；實驗①中0～t1時間段反應速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$（用代數式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三．
假設一：Fe2+起催化作用：
假設二：Al3+起催化作用；
假設三：SO42-起催化作用；…
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容．
（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）
實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結果和結論

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